1 . 某红色粉末样品可能含有和中的一种或两种，为探究其组成，研究组同学取少量样品加入过量稀硫酸进行实验。(已知：)下列有关说法正确的是

A．若固体部分溶解，则样品中一定含有，一定不含有

B．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红，则样品中为2∶1

D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a)，则混合物中的质量分数为

2 . 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．装置甲：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．装置乙：浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气

C．装置丙：制取纯净的二氧化碳气体

D．装置丁：制备氢氧化亚铁

3 . 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备，流程如下：

下列说法正确的是

A．甲为铁粉，乙为溶液

B．操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜

C．往溶液1与溶液2中加入反应生成NO，欲制备1.5mol，理论上至少需要2mol

D．为检验中是否含有，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化

4 . 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2

5 . 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，且X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO，若将2.83gX中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O后，溶液中的Cr₂O可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为Cr₂O+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为

A．K2SO4•2Cr2(SO4)3	B．K2SO4•Cr2(SO4)3
C．2K2SO4•Cr2(SO4)3	D．K2SO4•Cr2(SO4)3

6 . 现有如下反应：(提示：BrF₃中F为价)，下列判断错误的是

A．BrF3既是氧化剂，又是还原剂

B．被氧化的原子数与被还原的原子数之比为3∶2

C．每当消耗3molBrF3，就有5molH2O被还原

D．若反应转移3mol电子，则生成标准状况下11.2LO2

7 . 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞X＞Y	B．气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y
C．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3	D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构

8 . 某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。

阳离子	K＋、NH、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋
阴离子	OH-、Cl-、CO、SO

某同学进行了如下实验(必要时可加热)：

下列说法正确的是

A．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO

B．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

C．滤液A中可能含有K＋

D．原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl-、SO

9 . 下图是含氯物质的“价类二维图”，下列叙述错误的是

A．a与d均可与反应生成气体

B．b通入溶液中有白色沉淀产生

C．由e制得c可加入一种还原剂来实现

D．a、b、c、d、e、f中有四种物质为电解质