1 . 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na₂S₂O₈) 去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。下列叙述不正确的是

A．56gFe参加反应，消耗的S2O大于1 mol

B．过二硫酸钠(Na2S2O8) 中S的化合价为+6

C．pH越大，越有利于去除废水中的正五价砷

D．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为： +H2O= SO++H+

2 . 取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到白色滤渣和无色溶液
②取白色滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生
③取①中无色溶液，通入适量，产生白色沉淀
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A．、、KOH	B．、、NaCl
C．、、NaOH	D．、、NaOH

3 . 已知：还原性＞I^－，氧化性＞I₂。在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．0～a间发生反应3＋===3＋I－＋3H＋

B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol

C．b～c间发生的反应中I2既是氧化产物又是还原产物

D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08mol

4 . 某稀溶液中含有4 mol KNO₃和2.5 mol H₂SO₄，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

A．所得溶液中c()=2.75 mol·L-1

B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：2

C．反应后生成NO的体积为33.6 L(标准状况下)

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

5 . 由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为

A．4a /3(b-a)

B．9a/7(b-a)

C．a/(b-a)

D．无法计算

6 . 向59.2 g Fe₂O₃和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO₃)₃。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol