1 . 下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是

A．K+、HCO、NO、Cu2+	B．Mg2+、NO、Cl-、Fe3+
C．Na+、K+、Cl-、SO	D．Na+、Cl-、NH、Ba2+

2 . 下列实验方法一定正确的是

A．可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠

B．可用二氧化碳来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠

C．可利用在空气中加热的方法除去氧化钠中的少量过氧化钠杂质

D．可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法除去CO2中含有的SO2

3 . 以太阳能为热源分解Fe₃O₄，铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如图所示。下列叙述正确的是

A．过程I的反应所属基本反应类型是氧化还原反应

B．过程II的化学方程式为3FeO+ H2O Fe3O4+H2↑

C．过程I中每消耗116gFe3O4转移2mol电子

D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

4 . 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和粒子数随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是

A．H2O2作氧化剂，是还原产物

B．作氧化剂，O2是氧化产物

C．若生成5个O2分子，则转移5个电子

D．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2∶5

5 . 某无色溶液中可能含有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、、、CO、SO中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH试纸测得溶液呈强碱性。
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
(3)向(2)所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是：

A．一定含有K+、、CO、SO

B．一定含有、

C．可能含有Ag+、Ba2+、Cu2+

D．无法判断离子是否存在

6 . 现有下列三个氧化还原反应：①，②，③，根据上述反应，判断下列结论中正确的是

A．在溶液中可能发生反应：

B．还原性强弱顺序为：

C．X2+是的氧化产物，B2是的还原产物

D．只除去含有A2+、和混合溶液中的A2+，应加入Z2

7 . 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃+O₂↑+8Na⁺。N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物

B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积在标况下约为22.4L

C．4mol Na2O2参加反应，转移电子数为6NA

D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

8 . 甘氨酸的化学式为C₂H₅O₂N，关于0.5molC₂H₅O₂N计算结果错误的是

A．分子个数约为：3.01×1023	B．相对分子质量：75
C．原子的物质的量的总和：4.5mol	D．氧元素质量：32g

9 . 为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
A	KNO3(NaCl)	蒸馏水	降温结晶
B	CO2(CO)	O2	点燃
C	FeCl2溶液(CuCl2)	足量铁粉	过滤
D	CO2(HCl)	NaOH 溶液	洗气

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 在稀硫酸溶液中几种离子转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应1中氧化剂是Mn3+	B．氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2
C．能发生反应2Mn3++2I-=I2+2Mn2+	D．反应2的还原产物为Fe3+