1 . 下列事实与氢键有关的是（       ）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

2 . 已知和都能用来做喷泉实验。若在同温压下用两个相同容积的烧瓶各收集满和气体，用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑质的扩散)

A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

3 . 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．陶瓷主要化学成分是二氧化硅

B．聚乳酸是由加聚反应制得

C．“纳米铜”能与稀硫酸反应生成氢气

D．“碳纳米泡沫”与金刚石互为同素异形体

4 . 向0.5mol炽热通入足量水蒸气，充分反应后生成1mol，则应转化为（       ）

A．Cu和

B．Cu和S

C．和

D．和S

5 . 活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：
   
（1）上述流程中，浸出时用的是60% H₂SO₄(密度是1.5 g/cm³)，则该H₂SO₄的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。
（2）上述流程H₂SO₄浸出后溶液中Fe³⁺的浓度为0.04 mol·L^-1，控制滤液的pH，加入H₂O₂后产生大量红褐色沉淀。
①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。
②已知：常温下Fe(OH)₃的K_sp＝4.0×10^-38。滤液的pH至少为________时，溶液中Fe³⁺开始沉淀。
（3）A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是_____________。
（4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO₂ 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。

6 . 下列事实不能用金属活动性解释的是 （ ）

A．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

B．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

C．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

D．生活中可用铝制的水壶烧水

7 . 将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项	X	Y
A	SO2	H2S
B	Cl2	CO2
C	NH3	CO2
D	SO2	Cl2

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列有关物质性质的应用错误的是

A．H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒

B．氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁

C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D．Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质

9 . 下列叙述正确的是

A．铝制容器可盛装热的H2SO4

B．Agl胶体在电场中自由运动

C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3

10 . 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶