1 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃，下，氢气中质子的数目为2.5NA

B．溶液中，的数目为2.0NA

C．甲苯完全燃烧，生成的数目为1.4NA

D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为0.1NA

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L CH2Cl2含有的氢原子数是NA

B．1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

C．1mol CH中含有电子数为8 NA

D．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为NA

3 . 某学习小组拟研究FeSO₄的分解实验探究，请你利用所学知识帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究FeSO₄分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1：Fe₂O₃、SO₃、SO₂；假设2：FeO、SO₃、SO₂；假设3：Fe₃O₄、SO₃、SO_2。
[查阅资料]几种物质的物理性质如表所示。

物质	SO3	SO2	O2	N2
熔点/℃	16.8	-72.4	-218.4	-209.9
沸点/℃	44.8	-10	-182.9	-195.8

回答下列问题：
(1)根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是_______。
(2)实验过程中，在检查装置气密性之后点燃A处酒精灯之前的操作是_______，(只填操作)，当A处固体完全分解后通入N₂的目的是_______。
(3)低温浴槽I收集的物质是_______(填化学式)，低温浴槽II控制的温度范围为_______。
(4)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：

实验	A处温度/℃	FeSO4质量/g	低温浴槽I净增质量/g	低温浴槽II净增质量/g
甲	T1	3.04	0.80	0.64
乙	T2	4.56	1.60	0.64

甲组实验中A装置得到固体产物是_______(填化学式)。
(5)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH₄SCN溶液，观察到的现象是_______。
[实验结论]通过上述实验，FeSO₄分解产物与温度有关。
[交流反思]FeSO₄分解反应中是否有O₂生成？
(6)为验证实验猜想，他们设计两种方案检验O₂：
方案1：将D管导出的气体通入酸化的淀粉-KI溶液中。
方案2：用带火星的木条放在D管口处。
假设过程中持续缓缓通入N₂，对比以上两种方案，其中方案_______(填“1”或“2”)可行。

4 . 硼氢化钠(NaBH₄)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO₂为主要原料制备NaBH₄，其流程如图：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：13℃)
(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是___。
(2)请配平第①步反应的化学方程式：_______。
_____NaBO₂+______SiO₂+______Na+_____H₂=_______NaBH₄+_______Na₂SiO₃
(3)第②步分离采用的方法是____；第③步分离NaBH₄并回收溶剂，采用的方法是_____。
(4)NaBH₄与水反应生成NaBO₂和一种单质气体，该反应的化学方程式是_______，消耗3.8克NaBH₄时转移的电子数为_______。

5 . 氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯(ClO₂)，ClO₂是一种优良消毒剂。
(1)请补充空白并配平化学方程式_______。
_____KClO₃+_____HCl(浓)→______KCl+_____ClO₂↑+_____Cl₂↑+_______
(2)若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为_______。
(3)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl₂在稀氨水条件下与H₂O₂反应得到CaO₂·8H₂O沉淀，请写出该反应的化学方程式_______。取2.76gCaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60℃时CaO₂·xH₂O中x=_______。
②该样品中CaO₂的质量分数为_______(精确到0.1%)。

6 . 填空
(1)从1L溶液中取出100mL，向其中加入200mL的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。
(2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。
(3)标况下，1体积水中溶解了V体积HCl气体，所得溶液的密度为，所得溶液的物质的量浓度为_______。

7 . 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．该物质中所有原子都满足最外层8e-结构	B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y
C．原子半径：W>Z>Y	D．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

8 . Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物，其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

下列说法正确的是

A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2漂白效果会更好

B．加热不能判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的

C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上

D．SO2不能使品红乙醇溶液褪色

9 . 化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气中的CO2的过程中涉及了氧化还原反应

B．冬奥会火炬名称为“飞扬”，其外壳含碳纤维，碳纤维为新型无机非金属材料

C．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂

D．75%的医用酒精和84消毒液均可将新冠病毒氧化而达到消毒的目的

10 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在一定条件下，1 mol 和0.5 mol 充分反应后，容器中的分子总数小于

B．已知反应   ，当反应中放出的热量为2822 kJ时，形成C=O键的数目为8

C．标准状况下，1.12 L 戊烷()中所含有的氢原子数为0.6

D．28 g 和的混合物中，所含氢原子总数为6