1 . 电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下：

下列说法不正确的是

A．溶液腐蚀铜箔的原理为

B．反应1和反应2都发生了氧化还原反应

C．实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

D．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用氯气

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀盐酸反应：

B．氯气与氯化亚铁溶液反应：

C．过量二氧化硫溶于氢氧化钠溶液：

D．氯化铁溶液与硫化氢反应：

3 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在新制饱和氯水中：、、、

B．使酚酞变红色的溶液：、、、

C．使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、

D．在小于7的溶液：、

4 . 一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。（提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量）

(1)腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为__________________。
(2)④所代表的物质是______（用化学式表示）。
(3)操作方法a、b、c中是过滤的是______（填序号）。
(4)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，______（补全实验现象），此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是_________________。
(5)试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是__________________。

5 . 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A．含R的合金是用量最大、用途最广的合金

B．高温条件下，红热的与水蒸气反应生成

C．可用溶液检验溶液中是否被氧化

D．根据中铁元素的价态，可判断具有氧化性

6 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

C．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑

D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

7 . 已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：
FeABC
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是         。

A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

(2)关于B的溶液，说法正确的是         。

A．滴入几滴KSCN溶液后，可观察到溶液变血红色

B．可与Fe反应，不能与Cu反应

C．若加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成

D．Cl2 是氧化剂，可用双氧水替换

(3)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，且考虑不能引入杂质，能实现该转化的方程式         。

A．2FeCl3+Fe=3FeCl2	B．2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
C．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3	D．2KI+2FeCl3=2KCl+2FeCl2+I2

8 . 下列实验方案不可行的是

A．用碱石灰干燥氨气	B．用蓝色石蕊试液检验酸性溶液
C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2	D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+

9 . 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是

A．补血剂与维生素C配合使用效果

B．二氧化碳灭火

C．小苏打中和胃酸

D．稀硫酸除铁锈更佳

10 . 工业上用FeCl₃溶液做印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有H⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺)进行处理，实现FeCl₃溶液再生并回收Cu。

(1)FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：_____________；
(2)步骤Ⅰ的目的是将Fe²⁺转化为Fe³⁺，发生反应的离子方程式为__________；
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________；
(4)调节pH的目的是为了使溶液A中的Fe³⁺全部转化为Fe(OH)₃沉淀，如何证明溶液B中没有Fe³⁺剩余？_____________；
(5)固体C中的成分为________________(填化学式)；
(6)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________，分离的操作名称为_______。