1 . 某中学趣味化学实验小组的同学想通过“
被浓
氧化”的实验，验证
的还原性．
实验一：验证的还原性
(1)红棕色气体是____________ 。（写化学式）
(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明___________________ 。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的
或NO与溶液中的或
反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）
ⅱ．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入
的目的是________________________ 。
(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式是__________________________ 。
(5)装置乙的作用是_____________________ 。
(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为 。
【反思与改进】
实验三：验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有____________ 的试管中滴入几滴____________ ，振荡。
被浓氧化”的实验，验证的还原性．实验一：验证
的还原性实验操作 | 预期现象 | 实验现象 |
| 向盛有2mL 溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。 | 试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。 | 试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。 |
(1)红棕色气体是
(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的
或NO与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。【实验与探究】
用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）
ⅱ．向甲中加入适量浓
，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ．继续向甲中加入浓
，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。(3)通入
的目的是(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式是
(5)装置乙的作用是
(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为 。
| A．与NO发生了反应 | B．与发生了反应 |
| C．与NO发生了反应 | D．与发生了反应 |
【反思与改进】
实验三：验证
的还原性(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有
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解题方法
2 . 工业废水任意排放，是造成环境污染的最大祸首。协同去污，变废为宝，为处理工业废水提供了新思路。永固电镀厂产生大量含FeSO4、CuSO4的电镀废液，水光皮革厂产生大量含K2Cr2O7的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂Cr2(SO4)3•6H2O，工艺流程如图：
(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价为_______ 。
(2)处理滤渣时，要保持通风，并严禁烟火，其原因是_______ 。
(3)滤液可以通入X一步转化为溶液A，检验溶液A中金属阳离子的试剂是______ ，X可以是下列选项中的哪些物质_______ 。
A.CO2 B.O2 C.Cl2 D.SO2
(4)滤液与含K2Cr2O7的废液反应的离子方程式为_______ 。
(5)从Cr2(SO4)3溶液制取Cr2(SO4)3•6H2O晶体的实验操作方法为_______ 、_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)已知Cr(OH)3化学性质与Al(OH)3类似，选择合适的化学试剂，将流程中的Cr2(SO4)3溶液转化为可用于陶瓷和搪瓷的着色剂Cr2O3(绿色粉末，广泛用于陶瓷和搪瓷的着色剂)，转化过程中发生的主要的化学方程式为：_______ 、_______ 。
(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价为
(2)处理滤渣时，要保持通风，并严禁烟火，其原因是
(3)滤液可以通入X一步转化为溶液A，检验溶液A中金属阳离子的试剂是
A.CO2 B.O2 C.Cl2 D.SO2
(4)滤液与含K2Cr2O7的废液反应的离子方程式为
(5)从Cr2(SO4)3溶液制取Cr2(SO4)3•6H2O晶体的实验操作方法为
(6)已知Cr(OH)3化学性质与Al(OH)3类似，选择合适的化学试剂，将流程中的Cr2(SO4)3溶液转化为可用于陶瓷和搪瓷的着色剂Cr2O3(绿色粉末，广泛用于陶瓷和搪瓷的着色剂)，转化过程中发生的主要的化学方程式为：
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3 . 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和
溶液，继续煮沸至液体呈透明的_________ 色，停止加热，即制得
胶体。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_________ 。
(2)甲组同学通过研究pH对稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强稳定性的措施为_________ 。
(3)乙组同学为探究
与Cu的反应，进行如图2所示实验：
①与Cu反应的离子方程式为_________ 。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
ⅰ.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ⅱ.
的化学性质与
相似；
ⅲ.
。
填写实验方案：
与反应的离子方程式为_________ 。
(4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。
①方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是_________ 。
②方案ⅱ中预期现象是_________ ；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ猜想理由。为验证猜想，在方案ⅱ的基础上可进行操作：_________ ，即可得到预期的现象。
、的性质。回答下列问题：(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和
溶液，继续煮沸至液体呈透明的胶体。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到(2)甲组同学通过研究pH对
稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强稳定性的措施为(3)乙组同学为探究
与Cu的反应，进行如图2所示实验：①
与Cu反应的离子方程式为②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
ⅰ.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ⅱ.
的化学性质与相似；ⅲ.
。填写实验方案：
| 实验方案 | 实验现象 |
| 步骤1：取4mL0.2mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 无明显现象 |
步骤2：取4mL 溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀 |
与反应的离子方程式为(4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有
，设计方案进行验证。 | 方案 | 试剂X |
| 方案ⅰ | 1mL1mol/L酸性 溶液 | |
| 方案ⅱ | 依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水 |
，猜想理由是②方案ⅱ中预期现象是
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2023-01-08更新
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190次组卷
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2卷引用：陕西省汉中市2021-2022学年高一上学期期末校际联考化学试题
4 . 
化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置(夹持装置已省略)探究与
的反应机理，实验步骤如下：
Ⅰ.打开
、
，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解(未见气泡产生)；
Ⅱ.将部分液体转移至B中；
Ⅲ.向A剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。
请回答下列问题：
(1)“步骤Ⅱ”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。
①将部分液体转移至B中的具体操作为_______ 。
②右侧溶液变红色的原因是_______ (用离子方程式解释)。
③左侧参与反应的离子方程式为_______ 。
(2)若向“步骤Ⅱ”A的剩余溶液中加入
时，有大量气泡产生。
①在该反应中的作用为_______ 。
②“步骤Ⅲ”的现象为_______ ；由此推测与反应的第一步为_______ (写出化学方程式)。
(3)过氧化钠可与铝粉发生反应：
，该反应可以体现具有_______ (填“氧化性”、“还原性”或“既有氧化性，也有还原性”)。
化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置(夹持装置已省略)探究与的反应机理，实验步骤如下：Ⅰ.打开
、，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解(未见气泡产生)；Ⅱ.将部分液体转移至B中；
Ⅲ.向A剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。
请回答下列问题：
(1)“步骤Ⅱ”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。
①将部分液体转移至B中的具体操作为
②右侧溶液变红色的原因是
③左侧
参与反应的离子方程式为(2)若向“步骤Ⅱ”A的剩余溶液中加入
时，有大量气泡产生。①
在该反应中的作用为②“步骤Ⅲ”的现象为
与反应的第一步为(3)过氧化钠可与铝粉发生反应：
，该反应可以体现具有
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2023-01-04更新
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772次组卷
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3卷引用：辽宁省重点高中2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题
5 . 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。碘酸是一种强酸，其水溶液有强氧化性。已知氧化性：
。回答下列问题：
(1)一种以含有少量的废液为原料制备
的方法如图所示。
①“转化”生成的Ag溶于稀硝酸可获得硝酸银，写出Ag与稀硝酸反应的离子方程式：___________ 。
②通入
的过程中，若
，则反应中被氧化的元素为___________ (填元素符号)；当
后，单质碘的产率会降低，原因是___________ 。
(2)大量的碘由自然界的
与还原剂
反应制得，则该制备的反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
(3)卤素互化物
可发生水解反应，生成卤离子和卤氧离子(为非氧化还原反应)，写出反应的离子方程式：___________ 。
(4)碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。
加热升温过程中剩余固体的质量分数w(
)随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙，可将晶体___________ (填实验操作)。若将加热温度提高至540℃，则此时得到固体的主要成分为___________ (填化学式)。
。回答下列问题：(1)一种以含有少量
的废液为原料制备的方法如图所示。①“转化”生成的Ag溶于稀硝酸可获得硝酸银，写出Ag与稀硝酸反应的离子方程式：
②通入
的过程中，若，则反应中被氧化的元素为后，单质碘的产率会降低，原因是(2)大量的碘由自然界的
与还原剂反应制得，则该制备的反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为(3)卤素互化物
可发生水解反应，生成卤离子和卤氧离子(为非氧化还原反应)，写出反应的离子方程式：(4)碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。
加热升温过程中剩余固体的质量分数w()随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙，可将晶体
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2022-09-26更新
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369次组卷
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4卷引用：贵州省2022-2023学年高三上学期联考化学试题
6 . 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：
(1)Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为____ 。
(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用____ 。“滤渣”的主要成分有SiO2和____ (填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____ 。
(3)“除铁”的离子方程式为____ 。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____ 。
(5)“灼烧”时Ar的作用是____ 。
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____ 。(保留三位有效数字)
(1)Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为
(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用
(3)“除铁”的离子方程式为
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为
(5)“灼烧”时Ar的作用是
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为
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2022-05-10更新
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1870次组卷
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15卷引用：河南省新乡市2022届高三第三次模拟理科综合化学试题
河南省新乡市2022届高三第三次模拟理科综合化学试题河北省保定市2022届高三第二次模拟考试化学试题河南省名校联盟2022届高三下学期5月大联考理科综合化学试题（已下线）专题15工艺流程题-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)（已下线）专题16工艺流程题-三年（2020~2022）高考真题汇编（全国卷)（已下线）专题16工艺流程题-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)（已下线）专题15 工艺流程题-2022年高考真题模拟题分项汇编广东省广州市海珠外国语实验中学2022-2023学年高三上学期第二次阶段性考试化学试题福建省福州第一中学2022-2023学年高三上学期检考前适应性考试化学试题湖南省株洲市北附高级中学2022-2023学年高三上学期第五次月考化学试题（已下线）专题29 无机化工流程综合分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）考前特训 [综合大题分类规范练]（已下线）专题01 工艺流程专题-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）山东新高考2022-2023学年高一上学期质量测评模拟演练化学试题 四川省泸州市泸县第一中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
名校
7 . 某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是
| A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 | B．溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ |
| C．溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 | D．通过计算可得该氧化物的化学式为：Fe4O5 |
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2022-03-03更新
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635次组卷
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3卷引用：河南省信阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
河南省信阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（已下线）第13讲 铁和铁的氧化物-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（人教版2019必修第一册）江西省南昌市第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考考试化学试题
名校
8 . 某小组探究CuSO4溶液、FeSO4溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度CuSO4溶液，饱和FeSO4混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含Fe(OH)3。
(1)分析Fe(OH)3产生的原因：O2氧化所致。
验证：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的离子方程式是___________ 。
②产生红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。电极反应式：还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。氧化反应：___________ 。
(2)提出问题：产生Fe(OH)3的原因可能是Cu2+氧化所致。
验证如下(溶液A：饱和FeSO4溶液+CuSO4溶液；已排除空气的影响)：
①I中可能产生Cu，运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：___________ 。
②检验：滤出I中不溶物，用稀H2SO4溶解，未检出Cu。分析原因：
i.I中未生成Cu。
iiI中生成了Cu。由于___________ (用离子方程式表示)，因此未检出Cu。
(3)设计实验(III)确认CuSO4的作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。
①补全电化学装置示意图___________ 。经检验，实验中产生了Fe(OH)3、Cu。
②II、III中均含Cu2+。III中产生了Cu，II中未产生Cu，试解释原因___________ 。
(4)CH3CHO分别与AgNO3溶液、银氨溶液混合并加热，CH3CHO与AgNO3溶液混合物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：___________ 。
(1)分析Fe(OH)3产生的原因：O2氧化所致。
验证：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的离子方程式是
②产生红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。电极反应式：还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。氧化反应：
(2)提出问题：产生Fe(OH)3的原因可能是Cu2+氧化所致。
验证如下(溶液A：饱和FeSO4溶液+CuSO4溶液；已排除空气的影响)：
| 序号 | 实验 | 试剂 | 现象 |
| I |  | 氨水 | 生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质 |
| II | 水 | 溶液无明显变化 |
②检验：滤出I中不溶物，用稀H2SO4溶解，未检出Cu。分析原因：
i.I中未生成Cu。
iiI中生成了Cu。由于
(3)设计实验(III)确认CuSO4的作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。
①补全电化学装置示意图
②II、III中均含Cu2+。III中产生了Cu，II中未产生Cu，试解释原因
(4)CH3CHO分别与AgNO3溶液、银氨溶液混合并加热，CH3CHO与AgNO3溶液混合物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：
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2022-01-16更新
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1081次组卷
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8卷引用：北京市朝阳区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
9 . 纳米
在磁流体等领域有应用。一种制备纳米的方法如下：
Ⅰ．
的氧化：常温，将
溶液用
溶液调节
至
，再加入
溶液，得到
红棕色悬浊液。
(1)①若用溶液调节过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是___________ 。
上述反应完成后，测得值与产率及其生成后溶液的关系，结果如下：
②用离子方程式解释生成后溶液下降的原因：___________ 。
③当
时，产物中存在大量
。对的产生提出两种假设：
假设ⅰ：反应过程中溶液酸性增强，导致向转化。
假设ⅱ：溶液中存在少量，导致向转化。
经分析假设ⅰ不成立。其实验依据是___________ 。
为验证假设ⅱ，其他条件相同时，向浊液中加入不同浓度，
后测定物质的组成，结果如下：
④和
时，产率差异很大的原因是___________ 。
Ⅱ．和
共沉淀：向红棕色悬浊液中同时加入溶液和浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米。
(2)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率有影响。
①共沉淀过低时，得到的纳米中会混有的物质是___________ 。
②已知
，其他条件一定时，测得纳米的产率随
的变化曲线如图所示。经理论分析，
时纳米产率应最高，事实并非如此的可能原因是___________ 。
在磁流体等领域有应用。一种制备纳米的方法如下：Ⅰ．
的氧化：常温，将溶液用溶液调节至，再加入溶液，得到红棕色悬浊液。(1)①若用
溶液调节过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是上述反应完成后，测得
值与产率及其生成后溶液的关系，结果如下： | 7.2 | 8.2 | 9.2 |
| 的产率 |  | 95% |  |
| 生成后的 | 约4 | 约4 | 约4 |
生成后溶液下降的原因：③当
时，产物中存在大量。对的产生提出两种假设：假设ⅰ：反应过程中溶液酸性增强，导致
向转化。假设ⅱ：溶液中存在少量
，导致向转化。经分析假设ⅰ不成立。其实验依据是
为验证假设ⅱ，其他条件相同时，向
浊液中加入不同浓度，后测定物质的组成，结果如下： | 含量% | 含量% |
| 0.00 | 100 | 0 |
| 0.01 | 40 | 60 |
| 0.02 | 0 | 100 |
和时，产率差异很大的原因是Ⅱ．
和共沉淀：向红棕色悬浊液中同时加入溶液和浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米。(2)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率有影响。
①共沉淀
过低时，得到的纳米中会混有的物质是②已知
，其他条件一定时，测得纳米的产率随的变化曲线如图所示。经理论分析，时纳米产率应最高，事实并非如此的可能原因是
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10 . 某班同学用如下实验探究与的转化，回答下列问题，
(1)实验I：转化为
实验步骤及现象；甲组同学将少量铜粉加入1mL 0.1mol/L溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象：乙组同学将过量铜粉加入1mL 0.1mol/L 溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入1mL 0.05mol/L 溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀，
①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中_______ (填操作步骤以及现象)，证明生成了；分析三组实验结果，实验中均发生的反应离子方程式为_________
②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与_________ 有关。
③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为_________ 。
④丙组在检验反应后的溶液中是否存在时，取反应后上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：i.的化学性质与相似，CuSCN为白色固体；ii.
，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式为________ 。
(2)实验II：转化为
实验步骤及现象：向3mL 0.1mol/L溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，已知
(棕色)
⑤使用的溶液中存在少量铁屑，其目的是___________ 。
⑥实验中产生NO的原因为___________ (用离子方程式表示)。
(3)实验III：与互转化
实验步骤及现象：将
通入足量
溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入
溶液，则会产生白色沉淀。将产生的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量其质量为6.99g，则整个实验中产生的气体(假设只生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色)在标准状况下体积为___________ 。
与的转化，回答下列问题，(1)实验I：
转化为实验步骤及现象；甲组同学将少量铜粉加入1mL 0.1mol/L
溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象：乙组同学将过量铜粉加入1mL 0.1mol/L 溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入1mL 0.05mol/L 溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀，①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中
；分析三组实验结果，实验中均发生的反应离子方程式为②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与
③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为
④丙组在检验反应后的溶液中是否存在
时，取反应后上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：i.的化学性质与相似，CuSCN为白色固体；ii.，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式为(2)实验II：
转化为实验步骤及现象：向3mL 0.1mol/L
溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，已知(棕色)⑤使用的
溶液中存在少量铁屑，其目的是⑥实验中产生NO的原因为
(3)实验III：
与互转化实验步骤及现象：将
通入足量溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入溶液，则会产生白色沉淀。将产生的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量其质量为6.99g，则整个实验中产生的气体(假设只生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色)在标准状况下体积为
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2021-10-17更新
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355次组卷
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2卷引用：江西省抚州市临川区第十中学2022届高三月考化学试卷
