1 . 实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下:
Ⅰ.制备
①将废铁屑加入30%NaOH溶液中,煮沸30分钟,过滤,洗涤2~3次。
②将洗涤后废铁屑加入20%盐酸,控制温度在40~50℃之间,至反应完毕,过滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水,同时加入25%盐酸,充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中,加热浓缩,缓慢冷却至大量晶体析出,抽滤,洗涤。
回答下列问题:
(1)用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是_______ 。
(2)控制温度在40~50℃的原因是_______ 。
(3)滴加10%双氧水时,滴加速率过快会产生气泡。该气体为_______ 。
Ⅱ.无水制备
已知熔点―156℃,沸点77℃,易水解生成和HCl。
(4)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水的总化学方程式为_______ ;仪器A的作用是_______ 。Ⅲ.产品纯度测定
(5)称取3.250g产品试样,配制成100.00mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中,加入足量KI溶液,经充分反应后,滴入淀粉溶液3~5滴,然后用溶液滴定(),经三次平行实验,平均消耗溶液19.00ml。
①所制产品的纯度为_______ (以无水质量分数表示,保留三位有效数字);
②所制产品中可能含有杂质,检验的试剂为_______ (填化学式)溶液;产生的原因可能是_______ 。
Ⅰ.制备
①将废铁屑加入30%NaOH溶液中,煮沸30分钟,过滤,洗涤2~3次。
②将洗涤后废铁屑加入20%盐酸,控制温度在40~50℃之间,至反应完毕,过滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水,同时加入25%盐酸,充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中,加热浓缩,缓慢冷却至大量晶体析出,抽滤,洗涤。
回答下列问题:
(1)用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是
(2)控制温度在40~50℃的原因是
(3)滴加10%双氧水时,滴加速率过快会产生气泡。该气体为
Ⅱ.无水制备
已知熔点―156℃,沸点77℃,易水解生成和HCl。
(4)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水的总化学方程式为
(5)称取3.250g产品试样,配制成100.00mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中,加入足量KI溶液,经充分反应后,滴入淀粉溶液3~5滴,然后用溶液滴定(),经三次平行实验,平均消耗溶液19.00ml。
①所制产品的纯度为
②所制产品中可能含有杂质,检验的试剂为
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解题方法
2 . 某小组欲探究反应2Fe2++I22Fe3++2I−,完成如下实验:
资料:AgI是黄色固体,不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。
(1)Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+,检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是:取少量Ⅱ中溶液,___ 。
(2)Ⅲ中的黄色浑浊是__ 。
(3)经检验,Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。
①对Fe3+产生的原因做出如下假设:
假设a:空气中存在O2,由于___ (用离子方程式表示),可产生Fe3+;
假设b:酸性溶液中NO3−具有氧化性,可产生Fe3+;
假设c:___ ;
假设d:该条件下,I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。
②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因,假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___ 。
(4)经检验,Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。
①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是:取洗净后的灰黑色固体,___ 。
②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因,完成了实验1和实验2。
实验1:向1mL0.1 mol·L−1 FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L−1AgNO3溶液,开始时,溶液无明显变化。几分钟后,出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如图。
实验2:实验开始时,先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液,重复实验1,实验结果与实验1相同。
ⅰ.实验1中发生反应的离子方程式是___ 。
ⅱ.Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是___ 。
资料:AgI是黄色固体,不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。
(1)Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+,检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是:取少量Ⅱ中溶液,
(2)Ⅲ中的黄色浑浊是
(3)经检验,Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。
①对Fe3+产生的原因做出如下假设:
假设a:空气中存在O2,由于
假设b:酸性溶液中NO3−具有氧化性,可产生Fe3+;
假设c:
假设d:该条件下,I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。
②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因,假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是
(4)经检验,Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。
①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是:取洗净后的灰黑色固体,
②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因,完成了实验1和实验2。
实验1:向1mL0.1 mol·L−1 FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L−1AgNO3溶液,开始时,溶液无明显变化。几分钟后,出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如图。
实验2:实验开始时,先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液,重复实验1,实验结果与实验1相同。
ⅰ.实验1中发生反应的离子方程式是
ⅱ.Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是
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3 . 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁屑,其目的是________ 。
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______ 。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______ 。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
② 第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀:
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是_____ (填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有______ (填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为______ 。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液·变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________ ;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热.随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______ ;生成沉淀的原因是______ (用平衡移动原理解释)。
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁屑,其目的是
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
② 第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀:
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液·变成棕黄色,发生反应的离子方程式为
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2019-01-30更新
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5613次组卷
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40卷引用:2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(新课标2卷精编版)
2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(新课标2卷精编版)2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国2卷参考版)2017届湖北省应城一中高三上学期调研测试化学试卷2017届四川省双流中学高三上学期10月月考化学试卷2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷2017届海南省海南中学高三上学期月考三化学试卷2016-2017学年广东省清远三中高二上第二次月考化学卷2017届四川省泸州市泸化中学高三上10月月考化学卷2016-2017学年北京五十六中九高三上学期期中考试化学试卷天津市南开区2017届高三高考二模化学试卷黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期第一次月考理科综合化学试题内蒙古巴彦淖尔市第一中学2018届高三上学期期中考试理科综合化学试题甘肃省会宁县第一中学2018届高三上学期第三次月考理科综合化学试题青海省西宁二十一中2018届高三上学期12月月考化学试卷黑龙江省哈尔滨市第九中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)解密05 金属及其化合物(教师版)——备战2018年高考化学之高频考点解密【校级联考】安徽省江南片2019届高三上学期入学摸底考试化学试题陕西安康市紫阳县紫阳中学2019届高三上学期入学调研考试化学试题福建省泉州第五中学2019届高三入学调研考试化学试题【校级联考】福建省龙岩市非一级达标校2018-2019学年高二上学期期末教学质量检查化学试题内蒙古包头稀土高新区二中2020届高三10月月考理综化学试题吉林省长春市东北师大附中2020届高中毕业班三月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分(已下线)专题3.3 铁及其重要化合物(讲)——2020年高考化学一轮复习讲练测广东省韶关市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)第11讲 铁及其重要化合物(精讲)——2021年高考化学一轮复习讲练测黑龙江省牡丹江市第一高级中学2021届高三上学期开学考试化学试题(已下线)专题讲座(三)“铁三角”综合实验题解题策略(精练)——2021年高考化学一轮复习讲练测(已下线)专题讲座(九) 热点实验综合探究 (精练)-2021年高考化学一轮复习讲练测(已下线)解密06 金属及其化合物(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)(已下线)解密06 金属及其化合物(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(已下线)考点15 铁及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点15 铁及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)四川省邻水实验学校2022届高三上学期入学考试理综化学试题(已下线)解密06 金属及其化合物(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)解密06 金属及其化合物(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)(已下线)【教材实验热点】04 Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备(已下线)考点14 铁及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)第三章 金属及其化合物 第13讲 铁及其重要化合物(已下线)题型31 Fe2+、Fe3+的检验与性质探究(已下线)第一部分 化学综合实验 热点6 物质性质探究实验
4 . 绿矾(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等,在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强,能漂白某些有机染料,如品红等。回答下列问题:
(1)甲组同学按照上图所示的装置,通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是__________ ,甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是______________ 。
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨,认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,则可证明绿矾分解的产物中___________ 。(填字母)
A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出,为此,丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置:
①丙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为______________________ 。
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________________ 。
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁,选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_____________ ;选用的试剂为_____________ 。
(1)甲组同学按照上图所示的装置,通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨,认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,则可证明绿矾分解的产物中
A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出,为此,丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置:
①丙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁,选用的实验仪器有试管、胶头滴管、
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2017-02-17更新
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2438次组卷
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9卷引用:2017届湖北省八校高三上学期12月联考化学试卷
5 . 卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如图:
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:
(1)在步骤②中加入的试剂X(从表2中选择)是___ 而不是双氧水,其原因是________________ 。
写出加入X发生反应的离子方程式_______________________________ 。
(2)在步骤③中控制pH=9.8,其目的是_______________________________ 。
(3)沉淀物A的成分为_____________ ,试剂Y(从表2中选择)应该是________ 。
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_______________________________ 。
(5)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物C必需在______ (填仪器名称)中灼烧。
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:
表1 生成氢氧化物沉淀的pH | 表2 化学试剂价格表 | ||||
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 试剂 | 价格(元/吨) | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 漂液(含25.2% NaClO) | 450 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | 双氧水(含30% H2O2) | 2400 | |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | 烧碱(含98% NaOH) | 2100 | |
Mg(OH)2 | 10.0 | 11.1 | 纯碱(含99.5% Na2CO3) | 600 |
写出加入X发生反应的离子方程式
(2)在步骤③中控制pH=9.8,其目的是
(3)沉淀物A的成分为
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是
(5)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物C必需在
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13-14高三上·上海奉贤·期末
解题方法
6 . 利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是___________ ,步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、______________ 。
(2)步骤④的离子方程式是_______________ 。
(3)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及_______ 。
(4)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________ 。
(5)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因________ 。
(6)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol•L-1KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)____________ 。
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是
(2)步骤④的离子方程式是
(3)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及
(4)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(5)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因
(6)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol•L-1KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)
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