1 . 下列有关说法错误的是
| A．室温下，铁器能盛放浓硫酸 | B．高温下，铁与水蒸气生成氧化铁 |
| C．FeCl3可用于蚀刻铜电路板 | D．碳素钢的硬度与含碳量高低有关 |
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解题方法
2 . 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质所用试剂(过量) | 操作方法 |
| ① | 铝粉 | 铁粉 | NaOH 溶液 | 过滤 |
| ② | KNO3溶液 | K2SO4 | Ba(NO3)2 溶液 | 过滤 |
| ③ | Cl2 | HCl | 饱和 NaCl 溶液、浓硫酸 | 洗气 |
| ④ | FeCl3 | CuCl2 | 铁屑 | 过滤 |
| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
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3 . 某化学实验小组同学为探究氯水的漂白性，设计了如图实验装置(夹持装置已略去)。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为
：
①
中
元素的化合价为_____ 。
②实验进行一段时间后，可观察到装置Ⅱ中的品红溶液褪色，其中
属于_____ (填“酸”或“碱”)性氧化物。
③仪器
的名称为_______ 。
④从其组成的阳离子来看，
属于____ 盐。
(2)在装置Ⅳ和装置Ⅴ中：
①装置Ⅴ中发生反应的离子方程式为____ 。
②装置Ⅴ中可观察到的现象为____ 。
③实验进行一段时间后，可观察到装置Ⅳ中的品红溶液褪色，下列说法正确的是____ (填标号)。
A．起漂白作用的一定是
B．反应结束后，装置Ⅳ中溶液的
小于7
C．装置Ⅳ可能观察到生成速率的快慢
(3)装置Ⅲ中生成硫酸盐反应的化学方程式为______ 。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为
：①
中元素的化合价为②实验进行一段时间后，可观察到装置Ⅱ中的品红溶液褪色，其中
属于③仪器
的名称为④从其组成的阳离子来看，
属于(2)在装置Ⅳ和装置Ⅴ中：
①装置Ⅴ中发生反应的离子方程式为
②装置Ⅴ中可观察到的现象为
③实验进行一段时间后，可观察到装置Ⅳ中的品红溶液褪色，下列说法正确的是
A．起漂白作用的一定是
B．反应结束后，装置Ⅳ中溶液的
小于7C．装置Ⅳ可能观察到
生成速率的快慢(3)装置Ⅲ中生成硫酸盐反应的化学方程式为
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4 . 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合制成的。爆炸时发生的反应为
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．木炭粉和石墨互为同位素 |
| B．体温计破损时，可用硫黄处理体温计中流出的汞 |
C． 参与化学反应时，既断裂离子键又断裂非极性共价键 |
| D．将生成的气体全部通入少量的氯化钡溶液中，可观察到该溶液先变浑浊后变澄清 |
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解题方法
5 . 化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子的是
| A．制作运动器材比重轻、强度高的材料——钛合金 |
| B．向软组织受伤伤口喷射药品的成分——氯乙烷 |
| C．足球比赛裁判标注点位泡沫的成分——植物油 |
| D．轻便吸汗的运动服使用主要的材料——聚酯纤维 |
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6 . 中药材里的朱砂有镇静安神作用，因朱砂的主要成分硫化汞（
）有剧毒，故不宜大量服用，也不宜少量久服。下列说法正确的是
）有剧毒，故不宜大量服用，也不宜少量久服。下列说法正确的是A． 俗称水银，在常温下呈固态 |
| B．和分别可用作体温计和制备黑火药的材料 |
| C．常温下，微溶于二硫化碳，易溶于酒精 |
D．由 和 反应可知，汞与硫之间的反应是可逆反应 |
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解题方法
7 . 下列各项对应的物质按如图所示装置进行实验，固体能完全消失且离子方程式正确的是
| 选项 | 气体(足量) | 液体 | 固体(少量) | 离子方程式 | 装置图 |
| A |  |  溶液 |  | 先反应：  后反应：   |
|
| B | HCl | 溶液 | Cu |   | |
| C |  | 蒸馏水 |  | 先反应：  后反应：   | |
| D |  | 澄清石灰水 |  | 先反应：  后反应：   |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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8 . 下列有关实验、现象及结论等叙述正确的个数有
①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+
④向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸<碳酸
⑤取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
⑥除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+
④向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸<碳酸
⑤取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
⑥除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
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2024-04-19更新
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299次组卷
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2卷引用：黑龙江省大庆铁人中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题
名校
9 . 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．工业制硝酸： |
B．生产硅：石英砂 粗硅 (纯) |
C．工业制硫酸：     (溶液) |
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 |
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名校
解题方法
10 . 研究实验发现硝酸的浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应时，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是
| A．该稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 |
| B．c点对应NaOH溶液的体积为40mL |
| C．b点与a点的差值为0.03mol |
| D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为3∶5 |
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