1 . 氧化亚铜是一种半导体材料。纳米还具有极强的吸附性能、低温顺磁性等特性，应用于光催化降解领域。以黄铜矿(主要成分为，含少量的氧化物、等)为原料制备纳米的工艺流程如图。
已知：(砖)红色粉末状固体，几乎不溶于水和乙醇；
在潮湿的空气中会慢慢氧化生成。

(1)“滤渣1”的成分是___________和。
(2)写出浸取时发生反应的离子方程式___________。
(3)“还原”过程中，产生无色无味的气体。写出该过程中发生反应的化学反应方程式___________，每生成(标准状况下)，转移电子数为___________。
(4)洗涤过程中，用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(5)证明得到的是纳米级微粒的具体方法是___________。

2 . 请按照要求用对应的化学术语回答下列问题。
(1)是一种酸式盐，请写出在水中的电离方程式___________。
(2)将饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，反应的离子方程式为___________。
(3)可以作为供氧剂，其与反应时若生成标准状况下11.2L ，则电子转移数目为___________。
(4)溶于水可以产生具有漂白性的物质，与水反应的离子方程式为：___________。
(5)某温度下将通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，其中与的个数之比为11∶1，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。
(6)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为，则此氨水的物质的量浓度为___________。

3 . 以含硅废石(主要成分为、含少量、等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。

(1)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶应用橡胶塞的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)酸浸所得的浸液中含有的金属离子是___________。
(3)写出“还原”过程的化学方程式___________。当有1 mol C参与反应时，该反应转移的电子数是___________。
(4)写出工艺Ⅱ在高温条件下制备纯硅这一步的化学方程式___________，工艺Ⅱ与工艺I相比，其优点___________。
(5)产品中硅的纯度可以利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行计算，请写出化学方程式___________。

4 . 已知反应：。下列说法正确的是

A．X的摩尔质量为

B．所含中子数为

C．反应每生成，转移电子

D．反应每消耗，生成X的体积为

5 . 利用烟气中SO₂可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示

下列说法错误的是

A．中Co的化合价为+3价

B．总反应离子方程式为：

C．反应①~⑤中均有电子的转移

D．反应③中，每消耗1molO2会转移2mol电子