1 . 下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是

A．它们都是酸，因此彼此不发生反应

B．只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不可以

C．鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加BaCl2溶液即可

D．它们都是二元酸，酸性：H2S<H2SO3<H2SO4

2 . 下列说法正确的是

A．反应N2+3MgMg3N2不属于氮的固定，工业合成氨的过程是固氮的过程

B．标准状况下，22.4升SO3中含有的分子数为

C．2mol NO和1 molO2充分反应后，NO2分子数小于2NA

D．用饱和Na2SO3溶液可除去SO2中含有的HCl杂质

3 . 向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是

A．溶液pH减小

B．溶液颜色变深

C．漂白性增强

D．导电性减弱

4 . 为探究Na₂SO₃的性质，实验小组同学进行了如下实验：

下列说法一定正确的是

A．③和④中产生的气体成分完全相同	B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应	D．的还原性在酸性条件下增强

5 . 已知Na₂SO₃具有强还原性，能够被Cl₂氧化。某化工厂排出的废水中含0.014mol·L^-1 Cl₂、0.001mol·L^-1 H⁺，废水排出的速度为10.0mL·s^-1，为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的Na₂SO₃溶液(0.10mol·L^-1)和烧碱溶液(0.10mol·L^-1)。下列说法错误的是

A．排出管A处发生的反应为+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+

B．废水排出管B处发生的反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．A处溶液的流量为1.4mL·s-1

D．B处溶液的流量为2.8mL·s-1

6 . 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是

	方案设计	现象和结论
A	先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B	加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡	若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C	先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡	若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D	先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 向2mL0.2mol/LCuSO₄溶液中滴加0.2mol/LNa₂SO₃溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。
实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体
实验2：
已知：，(白色)。
下列同学对实验现象的分析正确的是

A．实验1中加入稀后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有

B．实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有

C．实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在

D．在的存在下，与发生了氧化还原反应，产生CuI沉淀和，说明棕黄色沉淀中含有和

8 . 下列方案设计、现象和结论有正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	鉴定与溴蒸气	两气体分别通入淀粉KI溶液中	变蓝色的是通入溴蒸气
B	检验固体混合物是否存在铵盐	将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用红色湿润石蕊试纸检验产生的气体	若试纸不变蓝，说明固体中不存在铵盐
C	检验的氧化性	在溶液中加入溶液	若溶液出现淡黄色沉淀，则说明具有氧化性
D	检验火柴头中的氯元素	取用火柴头浸泡过的溶液，加溶液、稀硝酸和溶液	若出现白色沉淀，说明有氯元素

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 探究亚硫酸(溶液中存在大量分子)的性质，进行如下实验。

实验	装置	试剂a	现象
①		氯水	氯水褪色
②		溶液(含酚酥)	溶液褪色，产生白色沉淀
③		、溶液	产生白色沉淀
④		溶液	溶液出现乳白色浑浊

由上述实验所得亚硫酸性质及对应的解释错误的是

A．H2SO3溶液使氯水褪色：

B．H2SO3有酸性：

C．H2SO3有还原性：

D．H2SO3有氧化性：

10 . 实验I和实验II中，均有气体产生。

下列分析不正确的是

A．NaHSO3溶液中：c(SO)>c(H2SO3)	B．I中有CO2生成
C．II中产生白色沉淀	D．I和II中溶液的pH均增大