1 . Na₂S₂O₃俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在40～45 ℃熔化，48 ℃分解。实验室用Na₂SO₃和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体【Na₂SO₃(aq)＋S(s) Na₂S₂O₃(aq)】的步骤如下：
① 称取一定量的Na₂SO₃于烧杯中，溶于水。
② ②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③ 如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。
④ 滤液在经过相关实验操作后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
⑤ 进行减压过滤并低温干燥。
(图1是有关物质的溶解度曲线)

(1) 图2中，仪器B的名称是___________。
(2) 实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是___________。
(3) 实验步骤③中，趁热过滤的原因是___________。
(4) 实验步骤④中，应采取的相关实验操作为___________。
(5) 实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是___________。
(6) 产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是___________。
(7) 准确称取2.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L^-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O＋I₂=S₄O＋2I^-。滴定至终点时，溶液颜色的变化是___________。消耗碘的标准溶液体积为36.00 mL，产品的纯度为___________。

2 . 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（       ）

选项	实验操作和现象	结论
A	将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀	SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
C	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na2SO3被氧化
D	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色	溶液中可能含Br2

A．A

B．B

C．C

D．D