1 . 在含有大量的的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．

B．

C．

D．

2 . 下列实验方案不能达到实验目的的是

A．用过滤法除去NaCl溶液中的泥沙

B．用蒸馏法分离乙酸(沸点118℃)与乙醚(沸点34℃)

C．用石灰水鉴别NaHCO3与Na2CO3

D．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质

3 . 硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S₈环状分子的结构为   。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂

B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物

C．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2

D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

4 . 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．	B．
C．	D．

5 . 钠的化合物在生活、生产中有广泛应用，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．固体能溶于水，可用作调味品	B．具有强氧化性，可用作消毒剂
C．受热易分解，可用于中和胃酸	D．具有还原性，可用于漂白纸浆

6 . 室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知，

实验	实验操作和现象
1	把一定量的通入氨水，测所得溶液pH=7
2	向溶液中加入一定量的溶液，使亚硫酸根离子完全沉淀
3	向溶液中滴入等浓度等体积的NaOH溶液
4	把少量氯气通入溶液中，测得溶液pH变小

下列说法正确的是

A．实验1中，可计算出

B．实验2反应静置后的上层清液中有

C．实验3中：

D．实验4中说明氯气溶于水显酸性

7 . 图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为___________。
(2)煤的燃烧会产生大量SO₂造成环境污染，下列关于SO₂治理措施不可行的是___________(填字母)。

A．在燃煤中添加生石灰固硫	B． SO2
C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空	D．用氨水吸收烟气中的SO2

(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________。
(4)Na₂SO₃溶液易变质，实验室验证Na₂SO₃溶液已变质的操作和现象是___________。

8 . 硫和硒(₃₄Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。
(1)含+4价硫元素的化合物有SO₂、H₂SO₃和X等。
①SO₂能使品红溶液褪色，说明SO₂具有的化学性质是___________。
②已知X属于钠盐。写出X与稀硫酸反应生成SO₂的化学方程式：___________。
(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化关系如图所示。
工业硒(Se)SeO₂H₂SeO₃Se高纯硒
①下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．硒原子的最外层有6个电子
B．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
C．SeO₂属于酸性氧化物
D．过程ⅰ中硒被氧化
②过程ⅲ中使用的还原剂为N₂H₄·nH₂O，对应产物是N_2.理论上，过程ⅰ消耗的O₂与过程ⅲ消耗的N₂H₄·nH₂O的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O₂的反应可忽略)。

9 . 下列离子方程式表达不正确的是

A．用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO2 + 2OH－＝2NO+ H2O

B．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH－＝2AlO+ H2O

C．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO+ 2OH－+ Cl2＝2Cl－+ SO+ H2O

D．用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH + NH3＝CH3COO－+ NH

10 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na2SO3被氧化
B	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色	氯水既有酸性又有还原性
C	取5mL0.1mol•L−1KI溶液，加入1mL0.1mol•L−1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe3+与I-所发生的反应为可逆逆反应
D	向盛有5mLAgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液有黄色沉淀产生	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D