1 . 在含有大量的的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．

B．

C．

D．

2 . 下列实验方案不能达到实验目的的是

A．用过滤法除去NaCl溶液中的泥沙

B．用蒸馏法分离乙酸(沸点118℃)与乙醚(沸点34℃)

C．用石灰水鉴别NaHCO3与Na2CO3

D．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质

3 . 图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为___________。
(2)煤的燃烧会产生大量SO₂造成环境污染，下列关于SO₂治理措施不可行的是___________(填字母)。

A．在燃煤中添加生石灰固硫	B． SO2
C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空	D．用氨水吸收烟气中的SO2

(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________。
(4)Na₂SO₃溶液易变质，实验室验证Na₂SO₃溶液已变质的操作和现象是___________。

4 . 硫和硒(₃₄Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。
(1)含+4价硫元素的化合物有SO₂、H₂SO₃和X等。
①SO₂能使品红溶液褪色，说明SO₂具有的化学性质是___________。
②已知X属于钠盐。写出X与稀硫酸反应生成SO₂的化学方程式：___________。
(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化关系如图所示。
工业硒(Se)SeO₂H₂SeO₃Se高纯硒
①下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．硒原子的最外层有6个电子
B．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
C．SeO₂属于酸性氧化物
D．过程ⅰ中硒被氧化
②过程ⅲ中使用的还原剂为N₂H₄·nH₂O，对应产物是N_2.理论上，过程ⅰ消耗的O₂与过程ⅲ消耗的N₂H₄·nH₂O的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O₂的反应可忽略)。

5 . Na₂S₂O₃俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在40～45 ℃熔化，48 ℃分解。实验室用Na₂SO₃和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体【Na₂SO₃(aq)＋S(s) Na₂S₂O₃(aq)】的步骤如下：
① 称取一定量的Na₂SO₃于烧杯中，溶于水。
② ②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③ 如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。
④ 滤液在经过相关实验操作后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
⑤ 进行减压过滤并低温干燥。
(图1是有关物质的溶解度曲线)

(1) 图2中，仪器B的名称是___________。
(2) 实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是___________。
(3) 实验步骤③中，趁热过滤的原因是___________。
(4) 实验步骤④中，应采取的相关实验操作为___________。
(5) 实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是___________。
(6) 产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是___________。
(7) 准确称取2.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L^-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O＋I₂=S₄O＋2I^-。滴定至终点时，溶液颜色的变化是___________。消耗碘的标准溶液体积为36.00 mL，产品的纯度为___________。

6 . 在探究SO₂的性质实验中，下列实验现象及得出的结论不正确的是

A．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有还原性

B．向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液由先变红色后褪色，说明SO2具有漂白性

C．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO4

D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3

7 . 氯化亚铜（CuCl） 是一种应用较广的催化剂，有关物质的转化关系如下图所示（除B、E外，均为对应物质的溶液参加反应，部分生成物和反应条件已略去）。其中B 为气体，常用于纸张的漂白； C 为正盐，D 为重要的调味剂，E 为一种红色的金属氧化物，M 溶液常作医用消毒液。

（1）E的化学式______________，N的电子式为______________。
（2）写出反应①的化学方程式：__________________。
（3）写出反应②的离子方程式：_________________。