1 . 硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S₈环状分子的结构为   。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂

B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物

C．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2

D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

2 . 室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知，

实验	实验操作和现象
1	把一定量的通入氨水，测所得溶液pH=7
2	向溶液中加入一定量的溶液，使亚硫酸根离子完全沉淀
3	向溶液中滴入等浓度等体积的NaOH溶液
4	把少量氯气通入溶液中，测得溶液pH变小

下列说法正确的是

A．实验1中，可计算出

B．实验2反应静置后的上层清液中有

C．实验3中：

D．实验4中说明氯气溶于水显酸性

3 . 硫和硒(₃₄Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。
(1)含+4价硫元素的化合物有SO₂、H₂SO₃和X等。
①SO₂能使品红溶液褪色，说明SO₂具有的化学性质是___________。
②已知X属于钠盐。写出X与稀硫酸反应生成SO₂的化学方程式：___________。
(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化关系如图所示。
工业硒(Se)SeO₂H₂SeO₃Se高纯硒
①下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．硒原子的最外层有6个电子
B．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
C．SeO₂属于酸性氧化物
D．过程ⅰ中硒被氧化
②过程ⅲ中使用的还原剂为N₂H₄·nH₂O，对应产物是N_2.理论上，过程ⅰ消耗的O₂与过程ⅲ消耗的N₂H₄·nH₂O的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O₂的反应可忽略)。

4 . 下列离子方程式表达不正确的是

A．用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO2 + 2OH－＝2NO+ H2O

B．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH－＝2AlO+ H2O

C．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO+ 2OH－+ Cl2＝2Cl－+ SO+ H2O

D．用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH + NH3＝CH3COO－+ NH

5 . Na₂S₂O₃俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在40～45 ℃熔化，48 ℃分解。实验室用Na₂SO₃和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体【Na₂SO₃(aq)＋S(s) Na₂S₂O₃(aq)】的步骤如下：
① 称取一定量的Na₂SO₃于烧杯中，溶于水。
② ②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③ 如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。
④ 滤液在经过相关实验操作后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
⑤ 进行减压过滤并低温干燥。
(图1是有关物质的溶解度曲线)

(1) 图2中，仪器B的名称是___________。
(2) 实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是___________。
(3) 实验步骤③中，趁热过滤的原因是___________。
(4) 实验步骤④中，应采取的相关实验操作为___________。
(5) 实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是___________。
(6) 产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是___________。
(7) 准确称取2.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L^-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O＋I₂=S₄O＋2I^-。滴定至终点时，溶液颜色的变化是___________。消耗碘的标准溶液体积为36.00 mL，产品的纯度为___________。

6 . 在探究SO₂的性质实验中，下列实验现象及得出的结论不正确的是

A．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有还原性

B．向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液由先变红色后褪色，说明SO2具有漂白性

C．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO4

D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3