1 . 已知还原性：。某无色溶液中只可能含有、、、、、、、、中的部分离子，取该溶液进行下列实验：

实验编号	操作	现象
①	取溶液，先加入稍过量的氯水，后加入苯并充分振荡、静置	生成无色气体、上层为紫色
②	向实验①的水溶液中加入足量和溶液	可得到白色沉淀
③	取原溶液，加入过量的溶液并加热	产生气体(标准状况)

通过实验得出的结论正确的是

A．实验①中若通入过量的，则可能先后氧化了、

B．上述3个实验不能确定是否一定含有，判断方法：在溶液中加硝酸银，再加硝酸，若有沉淀生成，则证明有

C．判断溶液中是否含有钾离子，需要通过焰色反应来检验

D．实验②能够确定溶液中不含有

3 . 含SO₂的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO₂与海水生成H₂SO₃，H₂SO₃电离得到HSO和SO进一步氧化得到SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO和CO)发生中和反应，最终烟气中的SO₂大部分以硫酸盐的形式排入大海。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．FeS2(s) SO3(g)

B．HSO(aq) SO2 (g)

C．SO2(g) CaSO3(s)

D．SO2(g)NH4HSO4(aq)

4 . 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成 SO₂、H₂的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成 SO₂的最低浓度)设计了如图实验 (加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

(1)请写出锌与硫酸反应产生 SO₂的化学方程式_______。
(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是_______。
(3)装置中干燥管C的作用是_______。
(4)移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D 装置中加入足量的 H₂O₂溶液，再加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克。
①加入 H₂O₂溶液发生反应的离子方程式是_______。
②浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_______mol/L。(用含a的计算式表示，忽略溶液体积变化)
(5)导管A竖直部分较长，其作用是_______。
(6)另甲同学提出测定方案：将D中的溶液酸化后，利用标准酸性KMnO₄溶液测定原溶液中的SO，从而计算临界浓度。乙同学认为相对于(4)中的测定方法，此方案会使测定结果偏高，你认为乙同学的理由是_______。

5 . 为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m₁ g。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m₂ g。
(1)配制250 mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________、________。
(2)写出Na₂SO₃固体氧化变质的化学方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，目的是__________________________，
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，则m₁________m₂(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO₄溶液滴定的方法测定Na₂SO₃的纯度。已知酸性条件下，KMnO₄通常被还原为Mn^2＋，则Na₂SO₃固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

6 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液由黄色变为蓝绿（青）色	金属铁比铜活泼
C	向久置的FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色褪去	FeCl2溶液没有完全被氧化
D	将少量Na2SO3样品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	该Na2SO3样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D