1 . 已知NH₄CuSO₃与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被还原

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中硫酸既体现了酸性又体现了氧化性

D．反应中每消耗1molNH4CuSO3，转移的电子数约为3.01×1023

3 . 亚硫酸钠(Na₂SO₃)是印染工业中常用的脱氧剂和漂白剂。回答下列问题：
(1)实验室用H₂SO₄和NaHSO₃制取SO₂的化学方程式为：___________
(2)SO₂可以与H₂S反应，请写出其化学方程式：___________。
(3)亚硫酸钠易被氧化而变质为Na₂SO₄，选用下列试剂设计实验方案，检验亚硫酸钠样品氧化变质的程度。仅供选择的试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
I	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解，得到无色溶液	/
II	取实验I的溶液， ____	_____	样品存在氧化变质
III	另取实验I的溶液， ____	_____	样品并未完全氧化变质

(4)(Ga)与A1同主族，化学性质相似，是制造半导体材料氮化镓的重要原料，其中电解NaGaO₂是获得Ga单质的重要方法，如图所示，则阴极的电极反应为：___________。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为 ___________ L。

4 . 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)该实验中A部分的装置是_______(填字母)。
a.    b.    c.      d.
(2)装置B中的现象是_______。
(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：_______，装置E的作用是_______。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_______。
(5)制取的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：_______(用化学方程式表示)。

5 . 易混易错题组：离子方程式的书写
(1)量变引起离子方程式的变化
将少量NaHSO₄溶液滴加到Ba(OH)₂溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。
向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住______________量物质。
(2)反应顺序引起的变化
向NH₄HCO₃溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为___________________。
在FeI₂溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：____________。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的__________顺序。
(3)反应介质的影响
①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将还原为Cr³⁺，该过程的离子反应方程式为_________________。
②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。
④对比②和③实验所得的结果，将I₂、ClO^－、按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。

6 . CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，可溶于浓盐酸或者浓氨水(形成络合物)，易被氧化为高价绿色铜盐，见光受热易分解。在催化领域广泛应用，纺织工业中常作脱色剂，可利用如图装置(夹持装置略去)将SO₂通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

实验步骤及现象：
①向C中先加入10.00mL0.5mol•L^-1CuCl₂溶液，再加入30mL0.6mol•L^-1NaOH溶液；
②取下A中分液漏斗上的玻璃塞，然后打开分液漏斗的活塞，产生SO₂气体至过量，直至C中出现较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液；
③将C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤低温晾干，精确称量所得固体质量为0.398g。
回答下列问题：
（1）针对步骤2中的现象查阅资料得知：
i.白色沉淀为CuCl；
ii.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量Cu(HSO₃)₂。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。检验淡绿色溶液中含有的操作方法是_______。

7 . 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
I.以亚硫酸钠(Na₂SO₃)为实验对象，探究其性质。实验如下：

(1)写出上述实验中②的离子方程式：_________。
(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有________(填化学式)。
(3)亚硫酸钠晶体样品若变质，下列说法错误的是___________。
A．晶体表面变黄       B．其水溶液pH将减小     C．其样品质量将增加
II.以FeCl₃溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

(1)①中反应的离子方程式是___________。
(2)②中逸出的无色气体是_____________(写化学式)。
(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是_________。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是______________。

9 . 钒酸钇(YVO₄)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V₂O₅、K₂O、SiO₂少量Fe₂O₃制取YVO₄的工艺流程如下：

已知：V₂O₂(OH)₄既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时，钒以VO²⁺浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V₂O₅被还原的离子方程式为___________。
(2)结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO、VO氧化性更强的是___________，“沉钒”时发生反应的化学方程式为___________。

10 . 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B	向Co2O3中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Cl2＜Co2O3
C	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟	X可能是浓盐酸
D	取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生	Na2SO3样品被氧化

A．A

B．B

C．C

D．D