1 . 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色	该废铁屑中不含三价铁的化合物
B	向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解	Na2SO3溶液已经变质
C	取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量CH3COONH4浓溶液，Mg(OH)2溶解	CH3COONH4溶液呈酸性
D	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀产生	铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列离子检验说法正确的是

A．某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液中有SO

B．某溶液中滴加HNO3溶液产生气体，该溶液中一定有CO

C．某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，该溶液一定有Fe2+

D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有Fe3+

3 . 为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是

A．先加硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有硫酸根

B．先加硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有硫酸根

C．先用盐酸酸化无明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有硫酸根

D．先用硝酸酸化无明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有硫酸根

4 . 为探究Na₂SO₃溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知： (橙色) +H₂O (黄色) + 2H⁺
(1)进行实验ⅰ和ⅱ：

序号	操作	现象
ⅰ	向2 mLpH=2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH约为9)3滴	溶液变绿色(含Cr3+)
ⅱ	向2 mLpH=8的0.1 mol/L的K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴	溶液没有明显变化

①用离子方程式表示饱和Na₂SO₃溶液pH约为9的原因：______________________。
②用离子方程式解释i中现象：______________________。
(2)继续进行实验ⅲ：

序号	操作	现象
ⅲ	向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液3滴	溶液变黄色

为了说明产生上述现象的原因，补充实验ⅳ：
向2 mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05 mol/L K₂Cr₂O₇橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验ⅳ的目的是______________________。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：______________________。
③根据实验ⅰ～ⅲ，可推测：Na₂SO₃溶液和铬( VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a．碱性条件下，Na₂SO₃溶液和铬( VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b．______________________。
④向实验ⅲ所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是______________。

5 . 有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．题中操作可证明Na2SO3溶液是否被氧化

D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化