1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液与过量氨水反应：

B．向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液：

C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

D．向碘化亚铁溶液中通入过量氯气：

2 . “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是

A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取

B．可发生反应：(未配平)

C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性

D．f既有氧化性又有还原性

3 . 下列溶液中，能大量共存的离子组是

A．含有的溶液中：

B．加入足量的溶液中：

C．在透明的溶液中：

D．强碱性溶液中：

4 . 下列离子能大量共存的是

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、

B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl-

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、

5 . 有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍然有白色沉淀，下列叙述正确的是

A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化

B．加入溶液后，产生的沉淀中一定含有硫酸钡

C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡和亚硫酸钡

D．将稀硫酸换成稀盐酸后观察沉淀变化量可以确定溶液是否部分被氧化

6 . 下列物质能使高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同的是
①活性炭     ②溶液     ③     ④稀硫酸     ⑤溶液

A．②③⑤

B．②③④

C．①②④

D．①③⑤

7 . 下图的实验装置可用于研究SO₂转化为SO₃的转化率。
已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

完成下列填空：
(1)A装置中发生的化学反应方程式为_______。
(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_______，E：_______。

装置F的作用为_______。
(3)用a mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O₂，最后测得E处装置增重b g，则此时SO₂的转化率为_______(用含a、b的代数式表示)。
(4)现欲检验Na₂SO₃样品在空气中是否变质，其方法是_______。(简述实验操作及现象)
(5)实验结束后，不慎将收集了SO₃的装置露置于空气中，可观察到装置出口处产生大量白雾，简述其原因_______。

8 . 甲、乙两组同学用不同的方法制备SO₂并探究其性质。(夹持装置已略去)
Ⅰ.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)试管①中反应的化学方程式为_______。
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO₂，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是_______。
(3)试管③中的溴水褪色，体现SO₂具有_______性(填“还原”、“氧化”或“漂白”)。
(4)试管④中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题：

已知：BaSO₃是白色难溶于水的物质，但可溶于盐酸。
(5)⑤中反应的化学方程式为_______。
(6)⑥中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是_______。
(7)请你推测⑥中出现白色沉淀的原因可能是_______。

9 . 由下列实验操作和现象所得结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生	样品已变质
B	将盐酸滴入某溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	溶液中有
C	铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出	氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D	向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色	酸性：HCl>H2SO3

A．A

B．B

C．C

D．D