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1 . 俗称大苏打,是重要的化工原料。实验室用如下图所示的装置,模拟工业用含硫废水生产。已知装置C中发生如下反应:
① ② ③(1)装置A发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)仪器组装完成后,关闭所有活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若装置中出现_______ 现象,则整个装置气密性良好。
(3)装置E中的溶液为_______ ,此处发生反应的离子方程式为(任写一个)_______ 。
(4)装置B可用于观察的生成速率,其中的液体最好选择_______。
(5)固体长时间暴露在空气中会变质,若要检验某样品是否变质,结合必要的离子方程式说明实验操作、现象和结论_______ 。
(6)实验前装置C溶液中含有和,反应结束后经一系列操作,得到纯净的晶体19.11g,则的产率为_______ (保留2位有效数字)。(已知的式量为248,)
① ② ③(1)装置A发生反应的化学方程式为
(2)仪器组装完成后,关闭所有活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若装置中出现
(3)装置E中的溶液为
(4)装置B可用于观察的生成速率,其中的液体最好选择_______。
A.水 | B.饱和食盐水 | C.饱和溶液 | D.饱和溶液 |
(5)固体长时间暴露在空气中会变质,若要检验某样品是否变质,结合必要的离子方程式说明实验操作、现象和结论
(6)实验前装置C溶液中含有和,反应结束后经一系列操作,得到纯净的晶体19.11g,则的产率为
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2 . 钠碱法的启动吸收剂为溶液,捕捉后生成和的混合液。
(1)工业上先用溶液吸收,再用使再生:NaOH溶液Na2SO3。使再生的原理是___________ 。(用化学方程式表示)
(2)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用固体配成一定浓度的溶液,这些理论上最多可吸收的体积约为___________ (折算成标准状况)。若实验时只吸收了,则反应后的吸收液中,溶质的组成为:___________ 。(写出溶质组成和每种溶质的物质的量)
(3)若用碱液吸收工业尾气中的后,得到等物质的量浓度的和溶液。继续向溶液中滴入几滴溶液变浑浊,请写出发生反应的离子方程式___________ 。
(1)工业上先用溶液吸收,再用使再生:NaOH溶液Na2SO3。使再生的原理是
(2)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用固体配成一定浓度的溶液,这些理论上最多可吸收的体积约为
(3)若用碱液吸收工业尾气中的后,得到等物质的量浓度的和溶液。继续向溶液中滴入几滴溶液变浑浊,请写出发生反应的离子方程式
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3 . 研究发现,利用烟气脱硫脱硝一体化技术,脱硫的同时也可以脱硝。已知:尿素和二氧化硫反应产生亚硫酸铵或亚硫酸氢铵。结合上图解释为什么用尿素一体化脱硝时对氮氧化物的脱除产生了积极或消极影响?_____
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4 . 为了增强大气污染防治的科学性、针对性和有效性,研究大气颗粒物的化学组成和分布特征具有很重要的意义。水溶性离子是PM2.5的重要组成部分,主要包含、、、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+等,这些离子多由化石燃料燃烧、机动车尾气等排放的SO2、、NH3等气体经过复杂的大气物理化学过程二次转化而来。完成下列问题:
(1)常温下,将某地大气污染物样品配制成溶液,所得溶液显______。
(2)PM2.5中的主要源自燃煤产生的,写出SO2转化为H2SO4的化学方程式______ 、______ 。
(1)常温下,将某地大气污染物样品配制成溶液,所得溶液显______。
A.酸性 | B.碱性 | C.中性 | D.无法判断 |
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5 . 工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物,对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放,还可以生产其他有用的产品。
(1)分子的空间结构和分子的极性分别为___________。
(2)第一电离能:,结合核外电子排布相关知识,说明其原因___________ 。
沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺,流程如下图所示:25℃时,的电离常数如下表所示:
(3)在吸收塔内,烟气应从吸收塔的___________ 通入,与塔顶喷淋的海水充分接触。
A.上部 B.中部 C.下部
(4)吸收塔内温度不宜过高,原因可能是___________ 。(列举1条)吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)若煤电厂排放烟气量为,其中含为0.15%,该烟气经海水脱硫处理后为,则脱硫率___________ 。()
(6)离子液体(ILs)也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收后生成。欲确定中虚线框内基团的结构,可采用的分析方法有___________。
工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫,随着反应的进行,其吸收能力会逐渐降低。
(7)为使再生,最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的___________。
(8)使用溶液脱硫时,溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图,分析pH不宜过小和过大的原因___________ 。
(1)分子的空间结构和分子的极性分别为___________。
A.直线形,非极性 | B.直线形,极性 | C.角形,非极性 | D.角形,极性 |
(2)第一电离能:,结合核外电子排布相关知识,说明其原因
沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺,流程如下图所示:25℃时,的电离常数如下表所示:
弱酸 | ||
(3)在吸收塔内,烟气应从吸收塔的
A.上部 B.中部 C.下部
(4)吸收塔内温度不宜过高,原因可能是
(5)若煤电厂排放烟气量为,其中含为0.15%,该烟气经海水脱硫处理后为,则脱硫率
(6)离子液体(ILs)也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收后生成。欲确定中虚线框内基团的结构,可采用的分析方法有___________。
A.原子发射光谱 | B.红外光谱 | C.核磁共振氢谱 | D.晶体X射线衍射 |
工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫,随着反应的进行,其吸收能力会逐渐降低。
(7)为使再生,最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的___________。
A. | B.CaO | C. | D.NaOH |
(8)使用溶液脱硫时,溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图,分析pH不宜过小和过大的原因
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2024-01-13更新
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238次组卷
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3卷引用:上海市四区联考2023-2024学年高三上学期化学一模试卷
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6 . 如图所示装置,将、通入中制备氯化亚砜()。已知:①是一种液态化合物,沸点为77℃;②遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有刺激性气味的气体产生。请回答以下问题:
(1)下列固体药品均可与反应制备,最不适合的是_____ 。
A. B. C.
(2)装置e中的试剂为_____ 。
(3)写出制备的化学方程式_____ 。
(4)若反应中向过量中共计通入的体积为925mL(S.T.P.),的体积为896mL(S.T.P.),最后得到产品4.76g,则的产率(实际产量与理论产量之比)为_____ 。
(5)若用碱液吸收工业尾气中的后,得到等物质的量浓度的和溶液。继续向溶液中滴入几滴溶液变浑浊,请写出发生反应的离子方程式_____ 。
(1)下列固体药品均可与反应制备,最不适合的是
A. B. C.
(2)装置e中的试剂为
(3)写出制备的化学方程式
(4)若反应中向过量中共计通入的体积为925mL(S.T.P.),的体积为896mL(S.T.P.),最后得到产品4.76g,则的产率(实际产量与理论产量之比)为
(5)若用碱液吸收工业尾气中的后,得到等物质的量浓度的和溶液。继续向溶液中滴入几滴溶液变浑浊,请写出发生反应的离子方程式
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7 . 下列操作不会引起化学反应的是
A.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸 | B.室温下将氧气和氢气以1∶2体积比混和 |
C.常温下铝片伸入浓硫酸 | D.将亚硫酸溶液与氢硫酸混和 |
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8 . 亚硫酸具有酸性,且
A.无氧化性,无还原性 | B.有氧化性,无还原性 | C.有氧化性,有还原性 | D.无氧化性,有还原性 |
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2023-06-25更新
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156次组卷
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2卷引用:上海市进才中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
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9 . 某同学为了验证Fe2+是否能将H2SO3氧化成,用50mL,0.1mol/LFeCl3溶液吸收一定量的气体后,进行以下实验:
(1)检验吸收液中是否含有的操作为_____________ 。
(2)请写出FeCl3吸收SO2的离子方程式:___________ ,反应中的氧化产物是__________ 。
(3)吸收液中除了含有H+、Cl-、以外,该同学对其他成分(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行了猜想和探究:
①提出假设。
假设1:溶液中存在Fe2+
假设2:溶液中存在Fe3+、Fe2+
假设3:溶液中存在__________ 。
②设计方案,进行实验,验证假设。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1mol/LKMnO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、品红溶液。
(1)检验吸收液中是否含有的操作为
(2)请写出FeCl3吸收SO2的离子方程式:
(3)吸收液中除了含有H+、Cl-、以外,该同学对其他成分(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行了猜想和探究:
①提出假设。
假设1:溶液中存在Fe2+
假设2:溶液中存在Fe3+、Fe2+
假设3:溶液中存在
②设计方案,进行实验,验证假设。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1mol/LKMnO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、品红溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:用试管取样品溶液2~3mL,滴入 | 若 |
步骤2: | 若 |
步骤3(可补充): |
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10 . 为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取Wg固体样品,配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案:
方案Ⅰ:取25.00mL上述溶液,加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ:取25.00mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2g。
(1)配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙___________ 、___________ 。
(2)写出 Na2SO3固体氧化变质的化学方程式___________ 。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是___________ ,在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是___________ 。
(4)方案Ⅰ中,若滤液浑浊,将导致测定结果___________ (选填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确,则m1___________ m2 (选填“>”、“<”或“=”),原因是___________ 。
方案Ⅰ:取25.00mL上述溶液,加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ:取25.00mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2g。
(1)配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
(2)写出 Na2SO3固体氧化变质的化学方程式
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是
(4)方案Ⅰ中,若滤液浑浊,将导致测定结果
(5)若操作正确,则m1
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