3 . 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3+、、H+	B．Fe2+、、OH-
C．Na+、Ca2+、	D．H+、、OH-

4 . “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是

A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取

B．可发生反应：(未配平)

C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性

D．f既有氧化性又有还原性

5 . 利用金属矿渣(含有、及)制备硫酸亚铁铵[]晶体的实验流程如下：

   

(1)煅烧过程中和转化为和CuO。与反应生成和的化学方程式为___________。
(2)为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有___________(填字母)。

A．增加矿渣投料量

B．将矿渣粉碎并搅拌

C．缩短酸浸的时间

D．适当提高酸浸温度

(3)由浓硫酸配制250mL“酸浸”所需的1.0 mol/L 溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________；检验是否完全被还原的实验操作是___________。
(4)煅烧生成的用石灰乳吸收得到浆料，以浆料制备溶液的实验方案为___________。
已知：；难溶于水；pH=4～6溶液中能大量存在。
实验中可选用的试剂：3mol/L ，3 mol/L ，1 mol/L NaOH。

6 . 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法不正确的是
   

A．混合①使用冰水的目的是防止Br2和HBr挥发

B．为充分除去粗品中的Br2，需加入过量的Na2SO3

C．蒸馏时，加完“滤液”后，先通冷凝水，再点燃酒精灯加热

D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能是因为含有Br2

7 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺为：

弱电解质	电离常数
H2CO3	Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
H2SO3	Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8

下列对I、II、III中主要发生反应的离子方程式判断错误的是

A．I中＋2SO2＋H2O=CO2＋2

B．II中＋2=CO2↑＋H2O＋2

C．III中＋SO2＋H2O=2

D．III中＋SO2=CO2＋

8 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。
      
(1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是___________，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________(用化学方程式表示)。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________，出现白色沉淀，则证明含有。
(6)具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式：___________。

9 . 下列实验操作、现象和所得结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硝酸	产生有臭鸡蛋气味的气体	酸性：硝酸>硫化氢
B	将装有NO2气体的烧瓶浸泡在热水中	烧瓶内气体颜色加深	2NO2(g)N2O4(g)是放热反应
C	将铜片放入稀硫酸中，静置，再向其中加入硝酸铜固体	先无现象，后铜粉逐渐溶解	硝酸铜是铜与稀硫酸反应的催化剂
D	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸	先出现白色沉淀，后沉淀不溶解	久置的Na2SO3全部被氧化

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO

B．将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO

C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O

D．同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O