1 . 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯(密度为0.87g·mL^-1) 氧化制苯甲酸，其反应原理、制备装置如下：
   

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	-95	110.6	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4	248	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：
I．向仪器A 中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾(被还原为MnO₂)，慢慢搅拌，并加热回流约30min后停止加热并继续搅拌1 min。
Ⅱ．将反应液与适量饱和亚硫酸氢钠溶液混合振荡，过滤、洗涤，将滤液、洗涤液合并放在置于冰水浴中的烧杯内，再用浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出。将析出的苯甲酸过滤，用适量X洗涤、然后干燥，称量，得到1.0g粗产品。
Ⅲ．纯度测定：称取0.150g 粗产品(杂质不与NaOH反应)，配成乙醇溶液并置于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-¹的NaOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)仪器 A 的名称是___________，其最适宜规格为___________(填字母)。
a．100mL             b．250mL             c．500mL                 d．1000mL
(2)步骤Ⅱ中的适量饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是___________。使用冰水浴的目的是___________ ，X是___________。
(3)装置中仪器B的作用是___________
(4)本实验制备的苯甲酸的纯度为___________%(保留1位小数)。
(5)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过___________的方法提纯。

2 . 下列实验过程能达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B	鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液	用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水
C	检验Na2SO3样品未变质	用取样于试管加入水溶解，滴加几滴硝酸，再加少量BaCl2溶液，观察现象
D	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 海水中主要含有、、、、、、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下所示：

下列说法错误的是

A．工业上用电解熔融的方法制取镁

B．吸收塔中发生的反应有

C．氧化主要是氧气将、、氧化为

D．经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同

4 . 氯化亚铜(CuCl)在工业生产中有着广泛的应用，它不溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解，被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)₃Cl]。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

(1)写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式____，为加快溶解速率可以采取的措施是____(回答一条即可)。
(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式是____。
(3)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是____。
(4)滤液b中存在的主要物质是____(填化学式)。
(5)实验室为了加快过滤速率，可以采用抽滤的操作(如图)，有关抽滤的说法正确的是____(填字母)。

A．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从抽滤瓶上口倒出

B．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．在抽滤装置中洗涤沉淀时，为减少晶体溶解损失，应将洗涤剂快速通过滤纸

D．减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀

(6)(NH₄)₂SO₃的用量与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示，工业上采用=0.6最为适宜，此时(NH₄)₂SO₃略过量，其原因是___。

5 . 某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备，性质等实验的流程和部分装置如图：

(1)①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性强弱为Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺(实验中不断小心振荡G装置中的试管)。请写出A装置中发生反应的离子方程式：____，试剂M为____溶液，证明氧化性为Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺的实验现象是____。
②已知3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂，当D装置中的烧瓶充满黄绿色气体后，关闭a、c，打开b，烧瓶中的现象为____，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为____。
③写出F装置中的发生反应的化学方程式____。
(2)某废水中含有一定量的Na⁺、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如图实验方案：

①从下列试剂中选择试剂X为___(填字母)。
A.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液 B.0.5mol·L^-1NaOH溶液
C.新制氯水 D.H₂O₂
②方案中“一系列操作”包含的操作名称为____。
③证明该废水中是否含有CO的实验方案为____。

7 . 下列溶液在空气中因发生化学反应而质量增大的是

A．Na2SO3溶液

B．盐酸

C．浓硫酸

D．稀硫酸

8 . 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液、蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A．氧化性：HClO＞I2＞SO

B．若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙和盐酸反应：

B．向稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：

C．向溶液中滴加稀盐酸：

D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

10 . 酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO₂、NO_x是形成酸雨的主要物质，研究SO₂、NO_x等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
(1)酸雨是指pH_______的雨水。
(2)NO_x主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③_______。
(3)SO₂主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO₂的排放，可采取下列有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是_______。
②在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂，该反应的化学方程式为_______。
③用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成来脱除烟气中的SO₂，原理是_______、_______(用离子方程式表示)。