1 . “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是

A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取

B．可发生反应：(未配平)

C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性

D．f既有氧化性又有还原性

2 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的核电荷数等于Y的最外层电子数，Z的电子总数是X的2倍，四种元素可形成离子化合物。下列说法错误的是

A．和中阴阳离子个数比相同

B．水溶液中与之间能发生反应

C．与可以发生氧化还原反应生成

D．X和Z的最简单氢化物的稳定性X<Z

4 . 下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是
   

A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C．总反应可表示为：

D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明该气体中含

5 . 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法不正确的是
   

A．混合①使用冰水的目的是防止Br2和HBr挥发

B．为充分除去粗品中的Br2，需加入过量的Na2SO3

C．蒸馏时，加完“滤液”后，先通冷凝水，再点燃酒精灯加热

D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能是因为含有Br2

6 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺为：

弱电解质	电离常数
H2CO3	Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
H2SO3	Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8

下列对I、II、III中主要发生反应的离子方程式判断错误的是

A．I中＋2SO2＋H2O=CO2＋2

B．II中＋2=CO2↑＋H2O＋2

C．III中＋SO2＋H2O=2

D．III中＋SO2=CO2＋

7 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺如下：
   
下列说法错误的是

A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．“反应”过程发生反应的离子方程式是Cu2++SO+Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+

C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替

D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行

8 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。
      
(1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是___________，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________(用化学方程式表示)。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________，出现白色沉淀，则证明含有。
(6)具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式：___________。

9 . 下列实验操作、现象和所得结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硝酸	产生有臭鸡蛋气味的气体	酸性：硝酸>硫化氢
B	将装有NO2气体的烧瓶浸泡在热水中	烧瓶内气体颜色加深	2NO2(g)N2O4(g)是放热反应
C	将铜片放入稀硫酸中，静置，再向其中加入硝酸铜固体	先无现象，后铜粉逐渐溶解	硝酸铜是铜与稀硫酸反应的催化剂
D	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸	先出现白色沉淀，后沉淀不溶解	久置的Na2SO3全部被氧化

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO

B．将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO

C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O

D．同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O