1 . Ⅰ．某小组利用数字化实验模拟制备Fe(OH)₂并探究其相关性质。
(1)模拟制备Fe(OH)₂装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于FeSO₄溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO₄溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO₄溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)₂最佳pH是6~8，氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是_____，Na₂SO₃的作用是_____。

(2)探究原材料FeSO₄的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO₄·7H₂O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，点时加入NaOH溶液所得曲线如图。

对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_____。
(3)已知：在时溶液中，被氧化成的过程中会产生，且降低量大于增加量，几乎不变，用总离子方程式说明原因_____，检验反应后的溶液中是否存在，可以选择的试剂是_____。
A．NaOH溶液　B．K₃[Fe(CN)₆]　C．KSCN　D．KMnO₄
Ⅱ．
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是_____

A．称量	B．转移	C、定容	D、摇匀

A．A

B．B

C．C

D．D

(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____。
A．未冷却至室温就定容
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出
E．称量NaOH时用了生锈的砝码

3 . 下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ca2+、、ClO-	B．Ca2+、K+、Cl-、
C．Al3+、K+、OH-、	D．Na+、Ca2+、、Cl-

4 . 下列溶液中，能大量共存的离子组是

A．含有的溶液中：

B．加入足量的溶液中：

C．在透明的溶液中：

D．强碱性溶液中：

6 . 为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
(1)方案一：称取一定质量的样品(30g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是_______。②样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。
(2)方案二：以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)
   
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_______，
②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸   b．品红溶液   c．酸性高锰酸钾溶液   d．氢氧化钠溶液e．无水硫酸铜   f．碱石灰   g．五氧化二磷   h．无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_______，D中_______，E中_______。
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是_______。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_______。

7 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列方程式符合题意的是

A．向溶液中滴加少量NaClO溶液：

B．向溴的四氯化碳溶液中通入丙烯，溶液褪色并分层：

C．在溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄色：

D．甲醇()和乙酸、浓硫酸混合并共热制备乙酸甲酯：

8 . 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①；②；③；④；⑤；⑥

A．①②③④⑤⑥

B．①②③

C．①②③⑤

D．②③⑤

9 . 某无色溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色(已知碘溶于水呈黄褐色)。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含

B．肯定不含

C．可能含有上述离子中的3种或5种

D．若含有，肯定同时含有

10 . 已知固体X由三种前四周期元素组成，其转化关系、实验流程和结果如下：

已知：①固体A、固体B的焰色试验均呈紫色
②气体C在标准状况下的密度为1.518 g·L^-1。
请回答：
(1)气体C分子的电子式___________，白色沉淀D的化学式___________。
(2)固体X的化学式___________。
(3)固体X受热分解的化学方程式___________。
(4)固体X、固体A和碘单质以物质的量1∶1∶1发生反应，生成两种盐，请写出发生反应的化学方程式___________。
(5)设计实验证明固体X样品是否已经被氧化：___________。