1 . 纯ClO₂遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO₂固体以便运输和储存。制备NaClO₂的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO₂，C装置用于制备NaClO₂。回答下列问题：

(1)装置B的作用是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。向装置A中通入空气的目的是_______。

2 . CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，可溶于浓盐酸或者浓氨水(形成络合物)，易被氧化为高价绿色铜盐，见光受热易分解。在催化领域广泛应用，纺织工业中常作脱色剂，可利用如图装置(夹持装置略去)将SO₂通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

实验步骤及现象：
①向C中先加入10.00mL0.5mol•L^-1CuCl₂溶液，再加入30mL0.6mol•L^-1NaOH溶液；
②取下A中分液漏斗上的玻璃塞，然后打开分液漏斗的活塞，产生SO₂气体至过量，直至C中出现较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液；
③将C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤低温晾干，精确称量所得固体质量为0.398g。
回答下列问题：
（1）针对步骤2中的现象查阅资料得知：
i.白色沉淀为CuCl；
ii.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量Cu(HSO₃)₂。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。检验淡绿色溶液中含有的操作方法是_______。

3 . 钒酸钇(YVO₄)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V₂O₅、K₂O、SiO₂少量Fe₂O₃制取YVO₄的工艺流程如下：

已知：V₂O₂(OH)₄既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时，钒以VO²⁺浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V₂O₅被还原的离子方程式为___________。
(2)结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO、VO氧化性更强的是___________，“沉钒”时发生反应的化学方程式为___________。

4 . “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是

A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取

B．可发生反应：(未配平)

C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性

D．f既有氧化性又有还原性

5 . 物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是

A．a和c反应可以生成b	B．d能使品红溶液褪色
C．酸性：e>g	D．h暴露空气中可转化为f

6 . 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。

回答下列问题：
(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________。
(2)“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为___________。
(3)“酸化”步骤应选用的酸是___________(填标号)。
a．稀硫酸　　　　b．浓硫酸　　　c．盐酸　　　d．磷酸
(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？___________，其原因是___________。
(5)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为___________。

7 . 下列溶液中，能大量共存的离子组是

A．含有的溶液中：

B．加入足量的溶液中：

C．在透明的溶液中：

D．强碱性溶液中：

9 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。

(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的_______性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(3)将H₂S与SO₂混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(4)配平下列反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目____________。
____Na₂S＋____Na₂SO₃＋___H₂SO₄=____Na₂SO₄＋____S↓＋____H₂O
(5)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是

A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤	B．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强
C．SO2有毒，不可以做食品添加剂	D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小

(6)设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA

B．常温下，22.4 L SO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA

C．常温下，将5.6 g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA

D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA