1 . 胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是Cu₂S)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：

请回答下列问题：
(1)反应1中被氧化的元素为___________(填元素符号)；在上述反应1~6中属于氧化还原反应的有___________个(填数字)。
(2)反应3的化学方程式为：___________。
(3)反应6的离子方程式为：___________。
(4)Na₂SO₃在空气中易氧化变质生成___________(填化学式)。
(5)已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示。

从CuSO₄溶液中提取胆矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温干燥。

2 . 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是

A．C可用于葡萄酒工业	B．F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小
C．A、C和D都可以通过单质间化合制得	D．E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A

3 . CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂，以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al₂O₃等)为原料制备CuCl的工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．“碱溶”时发生的反应为A12O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

B．“过滤”时使用到的仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯等

C．“酸溶”过程中，有大量的气体产生

D．“还原”反应所得的溶液中大量存在Cu2+、H+、SO、Cl-

4 . 下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO₄的是

A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C．无色溶液白色沉淀

D．无色溶液无色溶液白色沉淀

5 . 下列检验离子的方法及现象描述正确的是

A．检验SO：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解

B．检验Cl-：加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解

C．检验CO：加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．检验Na+：用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色

9 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	Na2SO3样品溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生	Na2SO3样品中含有Na2SO4
B	向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色	I-的还原性强于Cl-
C	室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀	白色沉淀是BaCO3
D	向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生	苯与Br2发生取代反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 铜及其化合物在生产生活中有广泛应用
（1）工业上以黄铜矿(CuFeS₂) 为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑ 该反应的氧化剂是________________，验证SO₂的方法是________________。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反应速率；②___________。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，可生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。
（3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。
②浸取过程中可得到一种黄色单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。
③“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^－20)