1 . 实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。

下列说法不正确的是

A．有生成推测发生了反应：

B．bc段含量下降与反应有关

C．可用酸化的溶液检验b点固体中是否含有

D．产物也可能是与直接化合生成的

2 . 某学生对与不同的下反应进行探究。
(1)调节pH，实验记录如下：

实验		现象
a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质

查阅资料得知：
i.：白色，难溶于水，溶于过量溶液；
ii.：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
①推测a中白色沉淀为，离子方程式是___________。
②推测a中白色沉淀为，推测的依据是___________。
(2)取中白色沉淀，置于过量溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是，实验方法是：另取固体置于___________溶液中，未溶解。
(3)将c中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向中滴加稀盐酸，无明显变化；
Ⅱ.向中加入过量浓产生红棕色气体；
Ⅲ.用检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀。
①实验I的目的是___________
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是___________
③Ⅱ中反应的化学方程式是___________。
(4)该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①气体Y是___________。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是___________。

4 . 下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是

A．

B．

C．

D．

5 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：

(1)为加快工业废碱渣中Na₂CO₃的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。
(2)将碳酸钠溶液吸收烟气中的SO₂的化学方程式补充完整：___________。
SO₂+Na₂CO₃+______=NaHSO₃+CO₂
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。
(4)亚硫酸钠(Na₂SO₃)中硫的化合价是___________。亚硫酸钠粗品中常含有少量的硫酸钠，可能的原因是___________。

6 . 某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。
资料：ⅰ．和均为白色，难溶于水。
ⅱ．与、能生成、。
ⅲ．与结合倾向。
(1)探究、与的结合倾向

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅰ	10滴溶液	等浓度的和溶液	黄色沉淀
	Ⅱ		等浓度的和溶液	黄色沉淀

①由实验Ⅰ推测：与结合倾向______(填“>”或“<”)。
②取两等份浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中价银的主要存在形式_______(填化学式)。推测：与结合倾向。查阅资料证实了上述推测。
(2)的转化

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅲ	溶液	溶液	白色沉淀，振荡后消失
	Ⅳ	溶液	溶液	白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀

①写出实验Ⅲ中白色沉淀消失的离子方程式___________。
②查阅资料：实验Ⅳ中黑色沉淀是，中S元素的化合价分别为和。写出实验Ⅳ中白色沉淀变为黑色的化学方程式：___________。
③溶液可用作定影液。向溶液溶解之后的废定影液中，加入___________(填试剂和操作)，可重新得到。
(3)的转化

分析试管1出现银镜的原因___________。
(4)资料显示：与结构相似，可看作外围的一个O被S替换的结果。但与的配位倾向：，试从结构角度解释原因___________。

7 . 下列方程式能准确解释相应事实的是

A．硫酸型酸雨的形成：

B．84消毒液不能与洁厕灵混用：

C．和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：

D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：

8 . 化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知：
①可将氧化为S，也可以把氧化为
②电解质可使胶体发生聚沉
③亚铁离子和硫离子在溶液中可生成为黑色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。

根据实验现象，下列分析正确的是

A．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解

B．根据反应现象分析，①～④的变化中，只有1处涉及氧化还原反应

C．若将溶液滴加到溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同

D．若将溶液更换成溶液，可产生相同的现象

9 . 设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，被还原为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：
(1)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，___________(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(2)实验Ⅱ的目的是___________
(3)写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________
(4)一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应，试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为：，则氧化反应为：___________。
(5)某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，写出该反应的离子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。