1 . 根据下列实验操作及现象所得结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向少量酸性溶液中滴入溶液，溶液褪色	+4价硫具有还原性
B	将红色鲜花置于盛有干燥的集气瓶中，鲜花褪色	具有漂白性
C	将集满的试管倒置于水中，水柱上升，但不能充满试管	微溶于水
D	在水玻璃中滴加稀盐酸，出现白色胶状浑浊	非金属性：

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na+、、Cl-	B．Na+、Ba2+、、
C．、K+、Cl-、	D．K+、Na+、ClO-、S2-

3 . 下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ca2+、、ClO-	B．Ca2+、K+、Cl-、
C．Al3+、K+、OH-、	D．Na+、Ca2+、、Cl-

4 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用稀硝酸溶解FeO：

B．将浓盐酸加入氨水中：

C．用氯化铁溶液腐蚀铜板上的Cu：

D．用溶液除去实验中残余的：

5 . 实验室以浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO₃并探究其性质，已知CuCl为白色难溶于水的化合物。
I.制备NaHSO₃(装置如图所示)。

(1)仪器a的名称是____。
(2)装置丙的作用是____。
II.探究：NaHSO₃与Cu²⁺的反应，设计实验：向2mL1mol·L^-1NaHSO₃溶液中加入2mL1mol·L^-1CuSO₄溶液，得到绿色溶液，3min内无明显变化。将所得混合液分为两等份。
①第一份加入适量Na₂SO₄固体，瞬间无明显变化，30s时也无明显变化。
②另一份加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30s时有无色气体和白色沉淀生成，上层溶液颜色变浅。
(3)推测实验②产生的无色气体为SO₂，用新制的氯水检验该无色气体，可观察到淡黄绿色消失，滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成。写出SO₂与氯气反应的离子方程式：____。
(4)对实验II产生SO₂的原因进行分析，提出两种假设：
假设1：Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大。
假设2：Cl^-存在时，Cu²⁺与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。
①假设1不合理，实验证据是____。
②实验证实假设2合理，实验II中发生反应的离子方程式有____和H⁺+HSO=SO₂↑+H₂O。
III.与碘酸盐的反应：向用H₂SO₄酸化的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象为“无色→蓝色→无色→蓝色→……”的周期性变化，此反应过程分为三步：①IO+3HSO=3SO+3H⁺+I^-(慢)；②IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O(慢)；③I₂+HSO+H₂O=2I^-+SO+3H⁺(快)。
(5)请解释出现该实验现象可能的原因：____。
IV.NaHSO₃固体的纯度测定：称取wgNaHSO₃固体溶于水配成100mL溶液，取25.00mL已配好的溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液VmL。(已知：2MnO+5HSO+H⁺=2Mn²⁺+5SO+3H₂O)
(6)滴定终点的颜色变化为____，NaHSO₃固体的纯度为____(用含V和w的代数式表示)。

8 . 下列反应中，一定有白色沉淀的是：①向久置的Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀盐酸；②将SO₂气体通入CaCl₂溶液；③向H₂SO₃溶液中通入Cl₂，再滴加BaCl₂和稀盐酸；④向H₂SO₃溶液中加入NaOH溶液后再加入BaCl₂溶液

A．①③④

B．①④

C．①②③④

D．②③④

9 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
B	向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去	SO2具有漂白性
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2的强
D	将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	溶液X中一定含有SO

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 25℃时某溶液中由水电离出的c（OH^-） = 1× 10^-13 mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）

A． 、Fe3+、Cl-	B．、、K+、
C．、K+、-、	D．Na+、、