1 . 某兴趣小组以海藻灰（主要成分是）为原料进行的制备实验。具体步骤如下：将海菜灰浸泡加热过滤后，得到溶液，将适量固体溶于溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色，向白色沉淀中边搅拌边滴入适量浓硝酸得。下列有关反应的离子方程式正确的是

A．生成白色沉淀的反应为：

B．固体中加入适量浓硝酸：

C．中加入过量盐酸：

D．溶液与氢氧化钡溶液混合：

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向氨水中通入过量二氧化硫：

B．氢氧化钠溶液与铝反应：

C．铁与少量稀硝酸反应：

D．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：

3 . 碘酸钾是重要的分析试剂。某研究小组设计实验制备，并进行相关探究。
I．制备
制备实验装置如图：

查阅资料：为白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳；溶于水，难溶于乙醇。
(1)装置中可以提高化学反应速率，其原因是___________。
(2)装置中制取的化学反应方程式为___________。
II．制备
(3)从B中分离出溶液，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。加入溶液中和制得溶液，再加入适量___________，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体粗产品，提纯得晶体。
III．实验探究
为探究溶液和溶液的反应，该小组设计了实验A：向足量的酸性溶液滴入数滴淀粉溶液，再加入溶液，开始时无明显现象，一段时间(T秒)后，溶液变蓝。
(4)溶液变蓝，表明体现了___________性。
(5)针对T秒前溶液未变蓝，小组做出如下猜想：
i.猜想秒前未生成，是由于反应的活化能大，影响了反应速率导致的。
ii.猜想b：T秒前生成了，但由于存在迅速被消耗，反应为___________(用离子方程式表示)。
(6)请设计实验B，证明猜想b成立：向实验A的蓝色溶液中加入少量的___________(填化学式)溶液，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

4 . 在酸性高锰酸钾溶液中，可能大量共存的离子是

A．

B．

C．

D．

5 . 下列指定反应的离子方程式错误的是

A．向氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液，加热沉淀溶解：

B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：

C．Na2SO3溶液吸收少量Cl2：

D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：

6 . 常温下，在下列透明溶液中可能大量共存的离子组是

A．Fe2+、Mg2+、、	B．Fe3+、K+、Cl-、
C．Na+、、OH-、	D．H+、K+、S2-、

9 . 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(浓度均为0.1mol/L)，反应现象不同的是

选项	试剂①	试剂②
A	碳酸氢钠溶液	澄清石灰水
B	亚硫酸钠溶液	氯化钡溶液
C	高锰酸钾溶液	草酸溶液
D	硫酸亚铁	铁氰化钾溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池的正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：
   
Ⅰ．在A中加入40 mL蒸馏水、0.015 mol H₃PO₄和0.01 mol FeSO₄·7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.015mol LiOH·H₂O，继续搅拌。
Ⅱ．向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5 min。
Ⅲ．快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5 h。
Ⅳ．冷却至室温，过滤。
Ⅴ．用蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ．干燥，得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题
(1)装置图中仪器A的名称是_______。
(2)根据上述实验药品的用量，仪器A的最适宜规格为_______(填标号)。

A．100 mL

B．250 mL

C．500 mL

D．1000 mL

(3)步骤Ⅱ中，抗坏血酸的作用是_______。也可以用Na₂SO₃代替抗坏血酸，其原理是_______(用离子方程式表示)。
(4)步骤Ⅴ检验LiFePO₄是否洗涤干净的方法是_______
(5)干燥后称量，产品的质量是1.2 g，本实验的产率为_______%(保留1位小数)。