1 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A．	向某无色溶液中通入过量的CO2气体	产生白色沉淀	该溶液中可能含有
B	Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的试管中	溶液变蓝	证明反应生成了Cu2+
C	向亚硫酸钠溶液中依次滴加稀盐酸和硝酸钡溶液	产生白色沉淀	亚硫酸钠溶液已变质
D．	某铁的氧化物样品用足量浓盐酸溶解后，再滴入少量酸性高锰酸钾	紫红色褪去	铁的氧化物中含+2价铁

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是

A．i与j能发生氧化还原反应

B．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱

C．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同

D．反应的离子方程式为

3 . 过碳酸钠外观为白色晶体，是无毒漂白剂和供氧剂，还有去污杀菌作用，工业常用和双氧水化合制备：，下列说法不正确的是

A．过碳酸钠具有强氧化性

B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解

C．过碳酸钠和过氧化钠漂白原理相同

D．将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生反应：

4 . 已知还原性：＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-。某溶液中可能含有，且所有离子个数相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(已知溴水、碘水有色)

A．肯定不含

B．肯定不含

C．可能含有

D．肯定含有

5 . CoCl₂可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co 元素主要以Co₂O₃、 CoO 的形式存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca 元素，碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图：
   
已知：①焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常作食品抗氧化剂。CaF₂、MgF₂ 难溶于水。
②CoCl₂∙6H₂O 的熔点为 86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至 110~120℃时， 失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属阳离子形成氢氧化物的 pH 见表：

	Co3+	Fe3+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Zn2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀 pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	8.3	9.6
完全沉淀 pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	9.3	11.1

回答下列问题：
(1)“550℃焙烧”的目的是_______。
(2)“浸取”的过程中，用离子方程式表示 Na₂S₂O₅的主要作用是_______。
(3)滤液 1 中加入 NaClO₃溶液的作用是_______。
(4)加入Na₂CO₃ 溶液生成滤渣 2 的主要离子方程式为_______。
滤液 3 经过多次萃取与反萃取制备CoCl₂ 晶体：
   
(5)滤液 3 中加入萃取剂 I，然后用稀盐酸反萃取的目的是_______。
(6)制备晶体CoCl₂∙6H₂O，需在减压环境下烘干的原因是_______。
(7)测定产品的纯度：称取 CoCl₂∙6H₂O 样品，将其用适当试剂转化为 CoC₂O₄，再转化为(NH₄)₂C₂O₄溶液，稀硫酸酸化后用高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点的判定_______。

6 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图：
   
已知：CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。
下列说法正确的是

A．步骤①焙烧产生的有毒气体，可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了漂白性

B．步骤②中可以用硝酸代替硫酸，不影响后续处理

C．步骤③离子方程式：

D．步骤④用的乙醇洗涤，也可以使用蒸馏水洗涤

7 . 用下图装置进行实验，对应实验现象正确的是
   

选项	①	②	③	③中实验现象
A	稀硫酸	FeS固体	CuSO4溶液	黑色沉淀
B	稀硫酸	Na2SO3	BaCl2溶液	出现浑浊
C	稀氨水	石灰石	酚酞溶液	出现红色
D	稀盐酸	MnO2	品红溶液	溶液褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列离子方程式正确的是

A．两种含氯物质发生化合反应：

B．两种盐恰好发生氧化还原反应：

C．证明氧化性的反应：

D．在足量烧碱溶液中氯元素发生歧化反应：

9 . 二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。
Ⅰ.如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的，得到表中数据：酸雨样品放置时变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水的	4.75	4.60	4.58	4.50	4.50

(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。
①减少用煤作燃料     ②开发新能源     ③燃料脱硫     ④在已酸化的土壤中洒石灰
⑤监测并治理汽车排出的大量尾气       ⑥收集大气中氮氧化物制硝酸

A．①②③④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①②③⑤

D．①②③④⑤

Ⅱ.他们设计如下实验装置研究二氧化硫的性质，请你参与探究。

(3)实验开始前需进行的操作是_______，装置①试管中发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置②用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______。
(5)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______。
(6)装置⑤中氨水的作用是_______，装置⑤中倒置漏斗的作用是_______。

10 . 下列各离子组在给定条件下能大量共存的是

A．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、

B．0.1mo/L溶液中：、、、

C．滴加KSCN显红色的溶液中：、、、

D．能与铝反应放出的溶液中：、、、