1 . 下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	生成白色沉淀	该溶液含有
B	某溶液中加入铁氰化钾溶液	生成蓝色沉淀	该溶液中含有Fe2+
C	某溶液中加入盐酸溶液	生成有刺激性气味的气体	该溶液含有
D	某溶液中加入硝酸银溶液	生成黄色沉淀	该溶液含有I-

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列说法不正确旳是

A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，都能把HCl气体氧化

B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．同温同压下，两份相同质量的锌粉，分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应，产生气体的体积相同

D．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NH3则有沉淀生成

3 . 已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中只有铜元素化合价发生变化

B．1molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子

C．刺激性气味的气体可能是硫酸的还原产物

D．刺激性气味的气体可能是氨气

4 . 下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是

选项	离子组	试剂X	离子方程式
A		过量的盐酸
B	透明溶液中：	过量的铜粉
C		溶液
D	的溶液中：	双氧水

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是

A．在该反应中为氧化剂	B．容易被空气中的氧化变质
C．是离子化合物	D．是导致酸雨的主要有害污染物

6 . 在无色溶液中加入适量后仍能大量共存的离子组是

A．、、、。	B．、、、
C．、、、	D．、、、

7 . 下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是

	离子	检验方法
A	CO	加入足量盐酸，将生成的无色无味气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B	SO	先加入稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
C	Ag+	加入NaCl溶液，观察是否有白色沉淀生成
D	HSO	加入BaCl2溶液，无明显现象，再加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的刺激性气味气体

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列方案设计、现象和结论有不正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B	鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物	取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象	出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C	检验亚硫酸钠是否被氧化	将适量亚硫酸钠样品溶于蒸馏水，先加足量硝酸酸化，再加氯化钡溶液	出现白色沉淀，说明亚硫酸钠被氧化
D	鉴别食盐与亚硝酸钠	各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的酸性KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化	溶液变蓝色的为亚硝酸钠，溶液不变蓝的为食盐

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：


I.在A中加入40mL蒸馏水、0.01molH₃PO₄和0.01molFeSO₄·7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH·H₂O，继续搅拌。
II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5min。
III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。
IV.冷却至室温，过滤。
V.用蒸馏水洗涤沉淀。
VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器A的名称是_______，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为_______(填选项)
A.100ml                    B.250ml                    C.500ml                       D.1000ml
(2)步骤II中，抗坏血酸的作用是_______，也可以用Na₂SO₃代替抗坏血酸，其原理是_______(用离子方程式表示)。
(3)步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。
(4)步骤V检验LiFePO₄是否洗涤干净的方法是_______。
(5)干燥后称量，产品的质量是1.4g，本实验的产率为_______%(保留小数点后1位)。