1 . N-Zn/TiO₂光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e^-)与水电离出的H⁺、O₂作用生成过羟基自由基(HO₂·)，空穴(h⁺)与水电离出的OH^-作用生成羟基自由基(·OH)，HO₂·和·OH分别与反应生成，变化过程如下图所示。下列说法错误的是

A．·OH氧化的反应为

B．①②过程和③④过程产生的之比为1：1

C．pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果

D．氧化含硫废液的总反应为

2 . 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中氧化剂与还原剂的个数之比为

A．

B．

C．

D．

3 . 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐只能为、或
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加溶液	溶液颜色无明显变化	氧化铁已经完全被铝粉还原
D	石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液	溶液由橙红色变为无色	气体中含不饱和烃

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．碳化硅硬度大，可用于制作砂轮磨料

B．Na2SO3有还原性，可用于水处理中脱氯

C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，医疗上可用作消化系统X射线检测的内服药剂

5 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池的正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：
   
Ⅰ．在A中加入40 mL蒸馏水、0.015 mol H₃PO₄和0.01 mol FeSO₄·7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.015mol LiOH·H₂O，继续搅拌。
Ⅱ．向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5 min。
Ⅲ．快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5 h。
Ⅳ．冷却至室温，过滤。
Ⅴ．用蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ．干燥，得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题
(1)装置图中仪器A的名称是_______。
(2)根据上述实验药品的用量，仪器A的最适宜规格为_______(填标号)。

A．100 mL

B．250 mL

C．500 mL

D．1000 mL

(3)步骤Ⅱ中，抗坏血酸的作用是_______。也可以用Na₂SO₃代替抗坏血酸，其原理是_______(用离子方程式表示)。
(4)步骤Ⅴ检验LiFePO₄是否洗涤干净的方法是_______
(5)干燥后称量，产品的质量是1.2 g，本实验的产率为_______%(保留1位小数)。

6 . 下列说法与盐类的水解有关的有几项
①氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂
②用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓的盐酸中
③保存硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤判断氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性
⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑦溶液蒸干后得到固体

A．4项

B．5项

C．6项

D．7项

7 . 回答下列问题：
(1)写出下列实验事实与所给酸对应的性质(填序号)
A．酸性             B．挥发性             C．吸水性             D．脱水性             E．不稳定性             F．氧化性
①浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色___________
②浓硫酸可作氯气的干燥剂___________
③浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑___________
(2)“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是___________
①制：(浓)
②制；；(稀)
③制：(浓)
④制：(稀)
(3)某同学向溶液中通入，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：___________HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的___________(填字母)。
A．通入             B．滴加溶液             C．滴加稀盐酸             D．滴加NaOH溶液
(4)中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、溶液、、NaOH溶液、氨水。
①要证明具有还原性，应选用的试剂是___________，看到的现象是___________。
②选用与反应，反应的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

8 . 依据下列各项实验操作和现象，分析并推出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向溶液中滴加少量KSCN溶液	溶液出现浅红色	配制溶液时应加入少量铁粉
B	①向某溶液中加入溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有
C	将足量通入溶液中，逸出的气体先通过酸性溶液，再通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	酸性：
D	向蔗糖固体中加入适量浓硫酸，并充分搅拌	出现疏松多孔的黑色固体，并闻到刺激性气味	浓硫酸只表现脱水性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用溶液吸收少量：

B．通入足量的NaClO溶液中：

C．溶液中加过量溶液：

D．溶液中加过量溶液：

10 . 下列由实验现象所得结论错误的是

A．向溶液中通入，产生淡黄色沉淀，说明具有氧化性

B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ)

C．向浓硝酸中插入红热的木炭，可观察到有红棕色气体产生，证明木炭与浓硝酸反应生成

D．向某溶液中滴加盐酸放出能使品红溶液褪色的气体，证明该溶液中可能含有