1 . N-Zn/TiO₂光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e^-)与水电离出的H⁺、O₂作用生成过羟基自由基(HO₂·)，空穴(h⁺)与水电离出的OH^-作用生成羟基自由基(·OH)，HO₂·和·OH分别与反应生成，变化过程如下图所示。下列说法错误的是

A．·OH氧化的反应为

B．①②过程和③④过程产生的之比为1：1

C．pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果

D．氧化含硫废液的总反应为

2 . 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐只能为、或
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加溶液	溶液颜色无明显变化	氧化铁已经完全被铝粉还原
D	石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液	溶液由橙红色变为无色	气体中含不饱和烃

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．碳化硅硬度大，可用于制作砂轮磨料

B．Na2SO3有还原性，可用于水处理中脱氯

C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，医疗上可用作消化系统X射线检测的内服药剂

4 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池的正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：
   
Ⅰ．在A中加入40 mL蒸馏水、0.015 mol H₃PO₄和0.01 mol FeSO₄·7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.015mol LiOH·H₂O，继续搅拌。
Ⅱ．向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5 min。
Ⅲ．快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5 h。
Ⅳ．冷却至室温，过滤。
Ⅴ．用蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ．干燥，得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题
(1)装置图中仪器A的名称是_______。
(2)根据上述实验药品的用量，仪器A的最适宜规格为_______(填标号)。

A．100 mL

B．250 mL

C．500 mL

D．1000 mL

(3)步骤Ⅱ中，抗坏血酸的作用是_______。也可以用Na₂SO₃代替抗坏血酸，其原理是_______(用离子方程式表示)。
(4)步骤Ⅴ检验LiFePO₄是否洗涤干净的方法是_______
(5)干燥后称量，产品的质量是1.2 g，本实验的产率为_______%(保留1位小数)。

5 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用溶液吸收少量：

B．通入足量的NaClO溶液中：

C．溶液中加过量溶液：

D．溶液中加过量溶液：

6 . 某溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺、、Fe²⁺、Br^－、、、中的若干种离子。某同学做了如下实验：①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成③蘸取原溶液，做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是

A．取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置

B．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色

C．取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液

D．取少量溶液，滴加适量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

7 . 下列由实验现象所得结论错误的是

A．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性

B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ)

C．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

D．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成NO

8 . 下列离子方程式错误的是

A．向NaClO溶液中通入少量SO2 ：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋

B．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：2+10Cl-+16H+ =2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O

C．FeBr2通入少量的Cl2：2Fe2+＋Cl2 =2Fe3+＋2Cl-

D．向Na2SO3的酸性溶液中加入Na2S：2S2-＋＋6H＋=3S↓＋3H2O