1 . 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是

A．黄铁矿中的在煅烧过程中作还原剂

B．欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体

C．还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度

D．加热制备的化学方程式为

2 . 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是

A．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：

B．该过程中NO2为催化剂

C．第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为NA

D．还原性SO＞HNO2

3 . 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液、蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A．氧化性：HClO＞I2＞SO

B．若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

4 . 下列反应产生的气体，通入Na₂SO₃溶液不反应的是
①Na₂O₂和CO₂ ②Al和NaOH溶液   ③MnO₂和浓盐酸共热   ④浓硝酸和铜片   ⑤铜片和浓硫酸共热

A．②

B．①②

C．②⑤

D．④⑤

5 . 某溶液中含有HCO、CO、SO、Na⁺、CH₃COO^-五种离子。若向其中加入Na₂O₂充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是

A．CH3COO-	B．CO、CH3COO-
C．SO、CO	D．CO、CH3COO-、Na+

6 . 已知还原性＞I^-。某钠盐溶液可能含有阴离子Cl^-、Br^-、I^-、、、。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得混合液呈碱性；
②加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；
③滴加少量氯水，加CCl₄振荡后，CCl₄层未变色；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是(　　)

A．由实验①和②可确定溶液中一定含有	B．由实验③可确定溶液中一定不含Br-、I-
C．由实验④可确定溶液中一定含有	D．该溶液中一定含有I-、，可能含有

7 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①过滤后的浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；
②沉淀I中只含有两种沉淀；
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子反应方程式为__________。
(2)NaClO₃在浸出液中的作用________。
(3)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是______；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为MgF₂和____。
(4)操作I包括：_________、_________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O质量分数大于100%,其原因可能是________(回答一条原因即可)。

8 . 硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．①②过程中硫元素均被氧化	B．NO2是生成硫酸盐的催化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性	D．该过程中有氧氢键断裂

9 . 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
I.以亚硫酸钠(Na₂SO₃)为实验对象，探究其性质。实验如下：

(1)写出上述实验中②的离子方程式：_________。
(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有________(填化学式)。
(3)亚硫酸钠晶体样品若变质，下列说法错误的是___________。
A．晶体表面变黄       B．其水溶液pH将减小     C．其样品质量将增加
II.以FeCl₃溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

(1)①中反应的离子方程式是___________。
(2)②中逸出的无色气体是_____________(写化学式)。
(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是_________。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是______________。

10 . 某溶液中可能含有、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、I^-、、中的几种，现取l00rnL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO₃和Ba(NO₃)₂混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120rnL。(已知还原性：＞I^-)根据上述实验，以下推测正确的是

A．原溶液肯定只存在、

B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-

C．原溶液可能存在K+、

D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成