解题方法
1 . 
在生产和生活中用途广泛。
Ⅰ.溶液的配制及浓度的标定
(1)溶液的配制
①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有___________ (填字母)。溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为___________ 。
(2)溶液浓度的标定
量取10.00mL溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用
标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL，已知：
，则该溶液的浓度为___________ 
。
Ⅱ.与
反应的探究
(3)预测现象1：向溶液中加入溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为___________ (用离子方程式表示)。
预测现象2：向溶液中加入溶液，生成红褐色沉淀。
(4)实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中浓度相同时的加入量对反应的影响，其中溶液为Ⅰ中所配溶液，溶液浓度为
。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：
①请补充表格中的数据：a=___________ 。
②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是___________ 。
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：___________ 。
④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，与除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，___________ (填实验操作与现象)，则说明猜想成立。
(5)请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：___________ 。
在生产和生活中用途广泛。Ⅰ.
溶液的配制及浓度的标定(1)
溶液的配制①配制100mL一定浓度的
溶液需用到的仪器有
溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为(2)
溶液浓度的标定量取10.00mL
溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL，已知：，则该溶液的浓度为。Ⅱ.
与反应的探究(3)预测现象1：向
溶液中加入溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为预测现象2：向
溶液中加入溶液，生成红褐色沉淀。(4)实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中
浓度相同时的加入量对反应的影响，其中溶液为Ⅰ中所配溶液，溶液浓度为。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：| 序号 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ | ⅴ | ⅵ | ⅶ |
 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 |
 | 0 | 1.0 | 2.0 | 5.0 | a | 20.0 | 26.0 |
 | 38.0 | 37.0 | 36.0 | 33.0 | 23.0 | 18.0 | 12.0 |
| 现象 | 溶液接近无色透明 | 出现褐色沉淀 | |||||
| pH | 1.7 | 1.7 | 1.7 | 1.8 | 2.8 | 5.4 | 6.2 |
②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中
的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，
与除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，(5)请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：
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2 . N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e-)与水电离出的H+、O2作用生成过羟基自由基(HO2·)，空穴(h+)与水电离出的OH-作用生成羟基自由基(·OH)，HO2·和·OH分别与
反应生成
，变化过程如下图所示。下列说法错误的是
反应生成，变化过程如下图所示。下列说法错误的是
A．·OH氧化的反应为 |
| B．①②过程和③④过程产生的之比为1：1 |
| C．pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果 |
D．氧化含硫废液的总反应为 |
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2024-04-21更新
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133次组卷
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2卷引用：东北三省四城市联考暨沈阳市高三下学期质量监测（二）化学试题
2024高三下·全国·专题练习
解题方法
3 . 纯ClO2遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO2固体以便运输和储存。制备NaClO2的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2，C装置用于制备NaClO2。回答下列问题：_______ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。向装置A中通入空气的目的是_______ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
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名校
解题方法
4 . 根据下列实验操作及现象所得结论正确的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
| A | 向少量酸性 溶液中滴入溶液，溶液褪色 | +4价硫具有还原性 |
| B | 将红色鲜花置于盛有干燥 的集气瓶中，鲜花褪色 | 具有漂白性 |
| C | 将集满 的试管倒置于水中，水柱上升，但不能充满试管 | 微溶于水 |
| D | 在水玻璃中滴加稀盐酸，出现白色胶状浑浊 | 非金属性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，可溶于浓盐酸或者浓氨水(形成络合物)，易被氧化为高价绿色铜盐，见光受热易分解。在催化领域广泛应用，纺织工业中常作脱色剂，可利用如图装置(夹持装置略去)将SO2通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。
①向C中先加入10.00mL0.5mol•L-1CuCl2溶液，再加入30mL0.6mol•L-1NaOH溶液；
②取下A中分液漏斗上的玻璃塞，然后打开分液漏斗的活塞，产生SO2气体至过量，直至C中出现较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液；
③将C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤低温晾干，精确称量所得固体质量为0.398g。
回答下列问题：
（1）针对步骤2中的现象查阅资料得知：
i.白色沉淀为CuCl；
ii.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量Cu(HSO3)2。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。检验淡绿色溶液中含有
的操作方法是_______ 。
①向C中先加入10.00mL0.5mol•L-1CuCl2溶液，再加入30mL0.6mol•L-1NaOH溶液；
②取下A中分液漏斗上的玻璃塞，然后打开分液漏斗的活塞，产生SO2气体至过量，直至C中出现较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液；
③将C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤低温晾干，精确称量所得固体质量为0.398g。
回答下列问题：
（1）针对步骤2中的现象查阅资料得知：
i.白色沉淀为CuCl；
ii.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量Cu(HSO3)2。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。检验淡绿色溶液中含有
的操作方法是
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解题方法
6 . “价-类二维图”是元素化合物知识学习的重要模型，下图是某短周期主族元素的“价-类二维图”，其最高化合价c与最低化合价a的代数和为4。
A．实验室可用 溶液吸收气体A |
| B．C分子的VSEPR模型为V形 |
| C．可用溴水检验F是否变质 |
| D．工业上通过B→D→E两步转化制备E |
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7 . “科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用下图装置进行探究实验。下列说法正确的是
A．Ⅰ中70% 在反应中作氧化剂 |
B．取少量反应后Ⅱ中溶液加入 溶液有蓝色沉淀生成 |
C．Ⅱ中发生反应的离子方程式为： |
D．Ⅲ中溶液褪色，说明 具有漂白性 |
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解题方法
8 . 研究发现，利用烟气脱硫脱硝一体化技术，脱硫的同时也可以脱硝。_____
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9 . 光催化剂
可用于含硫废液的氧化处理，光生电子
与水电离出的
、
作用生成过氧羟基自由基
，空穴
与水电离出的
作用生成羟基自由基
，分别与
和
反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是
可用于含硫废液的氧化处理，光生电子与水电离出的、作用生成过氧羟基自由基，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基，分别与和反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是
A．通过①②过程和③④过程产生的之比为 |
| B．氧化的反应为 |
C． 过低或过高均会影响催化剂的催化效果 |
D．氧化含硫废液的总反应为 |
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2024-04-16更新
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204次组卷
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2卷引用：吉林省长春市2023-2024学年高三下学期质量监测（三）化学试题
名校
解题方法
10 . 下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液与过量氨水反应： |
B．向过量的 溶液中滴加少量“84”消毒液： |
C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： |
D．向碘化亚铁溶液中通入过量氯气： |
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