1 . 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠反应，而亚硫酸可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和

D．氢硫酸与亚硫酸混合时有黄色沉淀产生

3 . SO₂是一种主要的大气污染物。利用高中所学化学知识探究其相关性质，装置图如下，请回答下列问题：
   
(1)仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是_______；加热前，圆底烧瓶中无需加入沸石，其原因是_______。
(3)装置B的作用是_______，装置C中反应的化学方程式_______。
(4)探究实验：向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．NaHSO₃与NaClO恰好完全反应，此时反应的离子方程式为_______。
II．NaHSO₃过量；
III．NaClO过量。
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪种情况，请完成下表：
已知：

序号	实验操作	现象	结论
①	加入少量CaCO3粉末	_______。	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡	溶液先变蓝后褪色	_______。
③	滴加少量溴水，振荡	_______。	II

4 . 为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
(1)方案一：称取一定质量的样品(30g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是_______。②样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。
(2)方案二：以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)
   
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_______，
②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸   b．品红溶液   c．酸性高锰酸钾溶液   d．氢氧化钠溶液e．无水硫酸铜   f．碱石灰   g．五氧化二磷   h．无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_______，D中_______，E中_______。
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是_______。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_______。

5 . 化学物质的保存是一项重要的工作，下列试剂的保存方法错误的是

A．亚硫酸钠固体密封保存	B．实验室里浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．工厂里浓硫酸保存在铁质器皿中	D．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

7 . 在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．	B．
C．	D．

8 . 有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是

A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化

B．加入溶液后，生成的沉淀中一定含有

C．被空气氧化的化学方程式为：

D．加入稀硝酸后，不溶沉淀可能是

9 . 已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含	B．肯定含有
C．肯定含有	D．肯定含有

10 . 下列指定反应的离子方程式正确的是、

A．用醋酸除去水垢：

B．利用腐蚀法制作印刷线路板：

C．用稀硝酸溶解FeS固体：

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：