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1 . 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解CuCl2溶液： 2H2O + Cu2++ 2Cl- Cu(OH)2+ H2↑+ Cl2↑ |
B．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO + H2O +Cl2=2Cl-+ 3H++SO |
C．0.1mol/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag+ + 2NH3·H2O =Ag(NH3) + 2H2O |
| D．将NaHSO3溶液滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀：2HSO+ Ba2+ =H2O+SO2↑+BaSO3↓ |
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解题方法
2 . Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子：lgKb(NH3·H2O)=-4.7；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3；部分氢氧化物的Ksp如下表。
回答下列问题：
(1)常温下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)_______ c(
)(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为_______ ，“滤渣”的成分是_______ 。
(3)(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是_______ 。
(4)“析晶”过程中通入的酸性气体A为_______ 。
(5)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得HNO3溶液中n(HNO3)与n(H2O)的比值，理论上最高为_______ 。
②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用_______ 和_______ (填化学式)。
已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子：lgKb(NH3·H2O)=-4.7；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3；部分氢氧化物的Ksp如下表。
| 氢氧化物 | Co(OH)2 | Co(OH)3 | Ni(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 5.9×10-15 | 1.6×10-44 | 5.5×10-16 | 1.3×10-33 | 5.6×10-12 |
(1)常温下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)
)(填“＞”“＜”或“=”)。(2)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为
(3)(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是
(4)“析晶”过程中通入的酸性气体A为
(5)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得HNO3溶液中n(HNO3)与n(H2O)的比值，理论上最高为
②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用
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解题方法
3 . 由海绵铜(主要含
和少量
)制取氯化亚铜
的流程如下：
已知：溶解过程中主要发生的反应：
氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于
浓度较大的体系，在潮湿空气中易被氧化。
下列关于说法正确的是
和少量)制取氯化亚铜的流程如下：已知：溶解过程中主要发生的反应：
氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于
浓度较大的体系，在潮湿空气中易被氧化。下列关于说法正确的是
A．“溶解”时， 参与反应，生成 气体 |
B．“还原”时，反应的离子方程式为： |
C．“过滤”时，可以搅拌加速滤液与 的分离 |
| D．“酸洗”时，最适宜选用的是稀盐酸 |
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4 . 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A． 、 、、 | B． 、 、、 |
C．、、 、 | D．、、 、 |
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5 . 类比推理是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是
| 选项 | 已知 | 类推 |
| A | 用一束光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路” | 用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路” |
| B |  溶液在空气中不易变质 |  溶液在空气中也不易变质 |
| C | 大理石与稀盐酸能快速产生 | 大理石与稀硫酸也能快速产生 |
| D | 不能用带橡胶塞的试剂瓶存放稀硫酸 |  溶液也不能用带橡胶塞的试剂瓶存放 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 下列过程涉及的离子方程式正确的是
| A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ |
| B．磁性氧化铁溶于稀硝酸溶液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O |
| C．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O |
D．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：S2O +2H＋=S↓+SO2↑+H2O |
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7 . 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
| B | 将两根一样的Cu丝分别与浓硝酸和稀硝酸反应，浓硝酸反应更加剧烈 | 氧化性：浓硝酸>稀硝酸 |
| C | 加热NH4Cl固体，未能收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | NH4Cl未分解 |
| D | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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8 . 下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中久置是否变质，可以先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
③锌与稀硝酸反应主要得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸只能将铁氧化为Fe2+
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6
⑥制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中久置是否变质，可以先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
③锌与稀硝酸反应主要得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸只能将铁氧化为Fe2+
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6
⑥制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂
| A．①③④ | B．①②③ | C．①⑥ | D．①②⑥ |
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9 . 为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
对实验现象的“解释或结论”错误的是
对实验现象的“解释或结论”错误的是
| 选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | a中溶液褪色 | 还原性： |
| B | b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 |  和 在酸性条件下发生反应 |
| C | c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 | Na2SO3类似Na2CO3显碱性，所以滴入酚酞变红；  (白)，Na2SO3反应完，红色褪去 |
| D | d中产生白色沉淀 | Na2SO3溶液已变质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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10 . 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：___________ ，Z转化为X所加试剂为___________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)W的浓溶液与铜反应的化学方程式___________ 。
(3)欲制备
，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填字母)。
(4)Y转化为W可以选择下列试剂___________ 。
A．酸性
溶液B．
溶液C．
溶液D．X的水溶液
写出你所选试剂将Y转化为W的离子方程式___________ 。
(5)将X与Z、W的稀溶液混合，可生成淡黄色固体，则在该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为___________ 。
(2)W的浓溶液与铜反应的化学方程式
(3)欲制备
，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填字母)。A． | B． | C． | D． |
A．酸性
溶液B．溶液C．溶液D．X的水溶液写出你所选试剂将Y转化为W的离子方程式
(5)将X与Z、W的稀溶液混合，可生成淡黄色固体，则在该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为
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2023-03-21更新
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531次组卷
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3卷引用：四川省成都市第七中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
