1 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液：、、

B．溶液：、、

C．溶液：、、

D．溶液：、、

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol乙酸分子（）中键的数目为8

B．标准状况下，2.24L 溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于0.1

C．电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为0.2

D．31g基态P原子中含有的未成对电子数为3

3 . 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路	蛋白质溶液中分散质粒子直径介于1~100 nm之间
B	取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色	该试液一定含有，不能确定是否含有
C	向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊	该白色粉末一定是碳酸盐
D	向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊	该溶液中不一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途，根据所学知识，回答下列问题。
Ⅰ．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为___________。
Ⅱ．某实验小组设计如下实验方案测定与混合物中各组分的含量。
(2)方案一：称取30g样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g，计算。
①实验中加热至恒重的目的是___________。
②样品中的质量分数为___________。
(3)方案二：用如图所示装置(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)进行实验。

①装置C的作用是___________；装置F的作用是___________。
②实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是___________。
(4)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤干净的方法是___________。

5 . 下列现象或事实中不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

D．二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

6 . 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

A．a与c、d、e都有可能反应生成b

B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强

C．盐g与盐f之间也可能发生反应

D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入Ba(NO3)2溶液中，无明显现象

7 . 下列各组离子一定能大量共存的是

A．含有大量的溶液中：

B．含有大量的溶液中：

C．含有大量的溶液中：

D．含有大量的溶液中：

8 . 下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是

选项	离子组	试剂X	离子方程式
A		过量的盐酸
B	透明溶液中：	过量的铜粉
C		溶液
D	的溶液中：	双氧水

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有

A．H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑

B．2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O

C．2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

D．H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑

10 . 下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO₄的是

A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C．无色溶液白色沉淀

D．无色溶液无色溶液白色沉淀