1 . KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。
(1)氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KC1+3C1₂，每生成3mol KH(IO₃)₂，反应中转移的电子数为________，向反应后溶液中加_________溶液得到KIO₃。
(2)一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
   
①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI₂”时，发生反应的化学方程式为________________。
③在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O 第二步反应的离子方程式为________________。
(3)山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克(波动范围为18～33mg·kg^-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL 6.000×10^-4mol· L^-1Na₂S₂O₃溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O= 2I^-+S₄O。计算该食盐试样中碘元素的含量________mg·kg^-1。

2 . 联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂____kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是 _______。

3 . 铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2 价。已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
(1)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______。温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有_______。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl 溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式_______。
(2)现向Cu、Cu₂O 和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO 气体(标准状况)。Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式_______。若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为_______g。若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为_______。

4 . 为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m₁ g。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m₂ g。
(1)配制250 mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________、________。
(2)写出Na₂SO₃固体氧化变质的化学方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，目的是__________________________，
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，则m₁________m₂(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO₄溶液滴定的方法测定Na₂SO₃的纯度。已知酸性条件下，KMnO₄通常被还原为Mn^2＋，则Na₂SO₃固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

5 . A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C和G的最外层电子数之和为13 。则
(1)C在周期表中的位置为 _________________ ；
(2)写出：D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式_______________
(3)A、B、D、E四种元素的原子，半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示 ）
(4)G的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为______________________。
(5)写出由A、C、D、F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：__________________________。

6 . 易混易错题组：离子方程式的书写
(1)量变引起离子方程式的变化
将少量NaHSO₄溶液滴加到Ba(OH)₂溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。
向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住______________量物质。
(2)反应顺序引起的变化
向NH₄HCO₃溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为___________________。
在FeI₂溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：____________。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的__________顺序。
(3)反应介质的影响
①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将还原为Cr³⁺，该过程的离子反应方程式为_________________。
②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。
④对比②和③实验所得的结果，将I₂、ClO^－、按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。

7 . 从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
   
已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c ≤1.0×10^-5 mol·L^-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以________，滤渣A为________（填化学式）。
（2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为________（填字母序号）
   
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr₂O可被SO还原成Cr³⁺，离子方程式为：_______________________；酸C为_______，Cr(OH)₃的溶度积常数Ksp[Cr(OH)₃]＝__________________。
（4）根据2CrO＋2H⁺ Cr₂O＋H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的_____极，其电极反应式为_____________________。
   

8 . 某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。
(1)请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH=_____________。
(2)反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为_________。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2- 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子(不考虑空气的CO₂的影响)
①提出合理假设
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
假设3：_____________；
②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：_____________	_____________
步骤3：_____________	_____________