2 . 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3+、、H+	B．Fe2+、、OH-
C．Na+、Ca2+、	D．H+、、OH-

3 . “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是

A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取

B．可发生反应：(未配平)

C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性

D．f既有氧化性又有还原性

4 . 利用金属矿渣(含有、及)制备硫酸亚铁铵[]晶体的实验流程如下：

   

(1)煅烧过程中和转化为和CuO。与反应生成和的化学方程式为___________。
(2)为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有___________(填字母)。

A．增加矿渣投料量

B．将矿渣粉碎并搅拌

C．缩短酸浸的时间

D．适当提高酸浸温度

(3)由浓硫酸配制250mL“酸浸”所需的1.0 mol/L 溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________；检验是否完全被还原的实验操作是___________。
(4)煅烧生成的用石灰乳吸收得到浆料，以浆料制备溶液的实验方案为___________。
已知：；难溶于水；pH=4～6溶液中能大量存在。
实验中可选用的试剂：3mol/L ，3 mol/L ，1 mol/L NaOH。

5 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。
      
(1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是___________，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________(用化学方程式表示)。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________，出现白色沉淀，则证明含有。
(6)具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式：___________。

6 . 下列实验操作、现象和所得结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硝酸	产生有臭鸡蛋气味的气体	酸性：硝酸>硫化氢
B	将装有NO2气体的烧瓶浸泡在热水中	烧瓶内气体颜色加深	2NO2(g)N2O4(g)是放热反应
C	将铜片放入稀硫酸中，静置，再向其中加入硝酸铜固体	先无现象，后铜粉逐渐溶解	硝酸铜是铜与稀硫酸反应的催化剂
D	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸	先出现白色沉淀，后沉淀不溶解	久置的Na2SO3全部被氧化

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某白色粉末样品，可能含有、、和中的一种或几种。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有气体逸出，静置。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有白色沉淀生成。
下列说法错误的是

A．白色粉末样品一定含有	B．白色粉末样品一定含有
C．白色粉末样品一定含有	D．白色粉末样品一定含有

8 . 有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是

A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化

B．加入溶液后，生成的沉淀中一定含有

C．被空气氧化的化学方程式为：

D．加入稀硝酸后，不溶沉淀可能是

9 . 已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含	B．肯定含有
C．肯定含有	D．肯定含有

10 . 部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是

A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在a	B．a不能一步转化为c
C．向e的水溶液中通入氯气可得到d	D．d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f