1 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO

B．将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO

C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O

D．同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O

2 . 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

(1)Na₂Fe₄(SO₄)₆(OH)₂中Fe的化合价为____。
(2)“酸浸”时，Na₂SO₃的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO₂和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。

(3)“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。
(5)“灼烧”时Ar的作用是____。
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO₃)₂、165kgRuO₄]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)

4 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
B	向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去	SO2具有漂白性
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2的强
D	将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	溶液X中一定含有SO

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究亚硫酸钠的性质和盐溶液间反应的多样性。
已知：①Cu⁺Cu+Cu²⁺，Cu²⁺CuI↓(白色)+I₂；
②Al₂(SO₃)₃在水溶液中不存在。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2mol/LNa2SO3溶液	①饱和Ag2SO4溶液	I.产生白色溶液沉淀
		②0.2mol/LCuSO4溶液	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1mol/LAl2(SO3)3溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

下列有关分析错误的是

A．经检验现象Ⅰ中的白色沉淀为亚硫酸银，产生沉淀的离子方程式为+Ag2SO4=Ag2SO3+

B．向Ⅱ中棕黄色的沉淀中加入稀硫酸，产生紫红色的固体，说明棕黄色沉淀中含有Cu+

C．向Ⅱ中棕黄色的沉淀中加入碘化钾溶液，静置后取上层清液于试管中，再加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，说明沉淀中含有

D．取Ⅲ中的白色沉淀进行实验，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，则说明沉淀中含有、Al3+和OH-

6 . A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g·L^-1，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是（       ）

A．A的化学式为NaHSO3

B．固体B的化学式为Na2SO3

C．气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．A、B、C、D、E、F均属于电解质

7 . 如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中B、C、D、E分子中均只含有一个S原子。下列说法错误的是

A．B、C分子中中心原子的杂化类型相同且通入溶液能够生成同一种沉淀

B．H代表的某种钠盐可与D反应生成A和B

C．G可代表多种钠盐，其中一种酸式盐的水溶液显酸性，抑制水的电离

D．F位置某盐的化学式为，每个中过氧键数目为2

8 . Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+S＝Na₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质。
为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀H₂SO₄溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO₂全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56

(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为_________________； ______________。
(2)根据上表数据分析，该样品_________________________(填选项字母)；

A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4两种成分

B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3两种成分

C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分

(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________；
(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。