1 . 由NaHSO₃、MgSO₄、NaHS组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则混合物中硫元素的质量分数为

A．22%

B．32%

C．44%

D．46.1%

2 . A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g·L^-1，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是（       ）

A．A的化学式为NaHSO3

B．固体B的化学式为Na2SO3

C．气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．A、B、C、D、E、F均属于电解质

3 . 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　)

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该溶液一定含有
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
D	将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊	说明酸性H2SO3＞H2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中B、C、D、E分子中均只含有一个S原子。下列说法错误的是

A．B、C分子中中心原子的杂化类型相同且通入溶液能够生成同一种沉淀

B．H代表的某种钠盐可与D反应生成A和B

C．G可代表多种钠盐，其中一种酸式盐的水溶液显酸性，抑制水的电离

D．F位置某盐的化学式为，每个中过氧键数目为2

5 . 苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：

实验步骤如下：
步骤I：电氧化合成
在电解池中加入适量 KI、20mL蒸馏水和20 mL的1，4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入23.30 mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电流电解3h；
步骤II：清洗分离
反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质，分离出水相和有机相；
步骤III：制得产品
用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和KHSO₃溶液，振荡、抽滤、洗涤、干燥，称量得到产品12.2 g；
有关物质的数据如下表所示：

物质	分子式	溶解性	沸点(℃)	密度(g/cm3)	相对分子质量
苯乙酮	C8H8O	难溶于水	202.3	1.03	120
苯甲酸	C7H6O2	微溶于水	249	1.27	122
二氯甲烷	CH2Cl2	不溶于水	40	1.33	85

回答下列问题：
(1)步骤I中，阴极的电极反应式为___，阳极I^-失去电子后的产物与OH^-反应的离子方程式为_。
(2)步骤II蒸馏过程中，需要使用到的下图玻璃仪器有_______(填字母)，除下图外完成蒸馏操作还需的玻璃仪器______(填仪器名称)。

(3)步骤II分液过程中，应充分振荡，静置分层后________(填字母)。
A．依次将有机相、水相从分液漏斗的上口倒出
B．依次将有机相、水相从分液漏斗的下口放出
C．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出
D．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出
(4)步骤III中，加入浓盐酸的目的是_________。
(5)步骤III中，加入饱和NaHSO₃溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I₂被还原为I^-，其离子方程式为___________。
(6)本实验的产率是_________。

6 . 下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存	B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色	D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

7 . 如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。则所用试剂不可能是
     

A．甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）

B．甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气

C．甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液

D．甲：稀盐酸和大理石粉末（固体）；乙：H2O和NO2

8 . Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+S＝Na₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质。
为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀H₂SO₄溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO₂全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56

(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为_________________； ______________。
(2)根据上表数据分析，该样品_________________________(填选项字母)；

A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4两种成分

B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3两种成分

C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分

(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________；
(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。