3 . 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液、蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A．氧化性：HClO＞I2＞SO

B．若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

4 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
B	向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去	SO2具有漂白性
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2的强
D	将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	溶液X中一定含有SO

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A．节日焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

B．新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，外出归来，应立即向全身喷洒高浓度的“84”消毒液

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少的排放，最终生成

6 . 以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究亚硫酸钠的性质和盐溶液间反应的多样性。
已知：①Cu⁺Cu+Cu²⁺，Cu²⁺CuI↓(白色)+I₂；
②Al₂(SO₃)₃在水溶液中不存在。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2mol/LNa2SO3溶液	①饱和Ag2SO4溶液	I.产生白色溶液沉淀
		②0.2mol/LCuSO4溶液	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1mol/LAl2(SO3)3溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

下列有关分析错误的是

A．经检验现象Ⅰ中的白色沉淀为亚硫酸银，产生沉淀的离子方程式为+Ag2SO4=Ag2SO3+

B．向Ⅱ中棕黄色的沉淀中加入稀硫酸，产生紫红色的固体，说明棕黄色沉淀中含有Cu+

C．向Ⅱ中棕黄色的沉淀中加入碘化钾溶液，静置后取上层清液于试管中，再加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，说明沉淀中含有

D．取Ⅲ中的白色沉淀进行实验，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，则说明沉淀中含有、Al3+和OH-

7 . 某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是

A．氧化性：ClO->SO>I2

B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性

C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝

D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

8 . 某固体混合物含有、、、、、中的几种，每种组分均为。为确定其组成，进行如下实验：

下列说法正确的是

A．蓝绿色溶液含有的金属离子是、

B．白色沉淀是

C．无色气体是

D．固体中一定含有、、、

9 . 下列操作可以达到相应实验目的的是

选项	实验目的	操作
A	检验久置的粉末是否变质	取样配成溶液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
B	测定溶液的浓度	用标准溶液滴定溶液，并选择酚酞作指示剂
C	证明乙烯具有还原性	将乙烯通入酸性溶液中，观察溶液颜色变化
D	制取氢氧化铁胶体	将，溶液滴入溶液中，并煮沸至液体呈红褐色

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . Ⅰ.研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。

(1)连接仪器、检查装置气密性，检验上述装置气密性的操作是_______，然后加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(2)铜与浓硫酸反应制备SO₂的化学方程式是_______。
Ⅱ.上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO₂生成Na₂SO₃，Na₂SO₃是抗氧剂。向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
(3)写出在碱性溶液中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式：_______。
Ⅲ.取100mL 18.3mol·L^-1的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体为22.4L(标准状况)，将所得溶液稀释成1L，测得溶液中pH=1。
(4)反应转移的电子数目为_______。
(5)消耗硫酸的物质的量为_______。
(6)所得气体中SO₂和H₂的体积比为_______。