1 . 下图的实验装置可用于研究SO₂转化为SO₃的转化率。
已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

完成下列填空：
(1)A装置中发生的化学反应方程式为_______。
(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_______，E：_______。

装置F的作用为_______。
(3)用a mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O₂，最后测得E处装置增重b g，则此时SO₂的转化率为_______(用含a、b的代数式表示)。
(4)现欲检验Na₂SO₃样品在空气中是否变质，其方法是_______。(简述实验操作及现象)
(5)实验结束后，不慎将收集了SO₃的装置露置于空气中，可观察到装置出口处产生大量白雾，简述其原因_______。

2 . 甲、乙两组同学用不同的方法制备SO₂并探究其性质。(夹持装置已略去)
Ⅰ.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)试管①中反应的化学方程式为_______。
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO₂，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是_______。
(3)试管③中的溴水褪色，体现SO₂具有_______性(填“还原”、“氧化”或“漂白”)。
(4)试管④中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题：

已知：BaSO₃是白色难溶于水的物质，但可溶于盐酸。
(5)⑤中反应的化学方程式为_______。
(6)⑥中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是_______。
(7)请你推测⑥中出现白色沉淀的原因可能是_______。

3 . 由下列实验操作和现象所得结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生	样品已变质
B	将盐酸滴入某溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	溶液中有
C	铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出	氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D	向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色	酸性：HCl>H2SO3

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 在溶液中加入少量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、