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解题方法
1 . 硅微粒非常坚硬,比较晶体硅与碳化硅的熔点高低并解释说明___________ 。
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2 . 完成下列问题。
(1)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛,氮化铝晶体与金刚石晶体类似,每个Al原子与_______ 个N原子相连,与同一个Al原子相连的N原子构成的空间结构为_______ ,氮化铝晶体属于_______ 晶体。
(2)已知氮化硼与砷化镓属于同类型晶体,砷化镓以第三代半导体著称,熔点为1230℃,具有三维骨架结构,两晶体熔点较高的是_______ (填化学式),其理由是_______ 。
(1)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛,氮化铝晶体与金刚石晶体类似,每个Al原子与
(2)已知氮化硼与砷化镓属于同类型晶体,砷化镓以第三代半导体著称,熔点为1230℃,具有三维骨架结构,两晶体熔点较高的是
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3 . 碳元素的单质有多种形式,回答下列问题:
(1)石墨晶体的二维平面网状结构如图所示。
①基态碳原子的价层电子轨道表示式为___________ ,其占据的最高能级形状为___________ 。
②石墨有类似于金属晶体的导电性,原因为___________ 。
③碳原子可构成___________ (用含的代数式表示)个正六边形。
(2)金刚石是一种空间网状结构的晶体,其晶胞结构如图所示。
①金刚石和石墨互为___________ (填“同位素”或“同素异形体”)。
②金刚石晶体中碳原子个数与键数目之比为___________ 。
③该晶体中,和原子间以___________ 键结合。
(3)金刚石的硬度大于石墨的硬度,其原因为___________ 。
(1)石墨晶体的二维平面网状结构如图所示。
①基态碳原子的价层电子轨道表示式为
②石墨有类似于金属晶体的导电性,原因为
③碳原子可构成
(2)金刚石是一种空间网状结构的晶体,其晶胞结构如图所示。
①金刚石和石墨互为
②金刚石晶体中碳原子个数与键数目之比为
③该晶体中,和原子间以
(3)金刚石的硬度大于石墨的硬度,其原因为
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4 . 自然界中晶体具有周期性的微观结构,这些结构决定了晶体的性质,可利用晶体的构成微粒及微粒间作用对晶体进行简单分类,请对下列晶体进行分类后回答问题:
①氢氧化钠 ②二氧化硅 ③二氧化硫 ④铁 ⑤石墨
(1)分子晶体______ ;共价晶体______ ;离子晶体______ ;金属晶体______ 。(填序号)
(2)SiO2的熔点比SO2______ (填“高”或“低”)。
(3)石墨可以导电,原因是______ 。
①氢氧化钠 ②二氧化硅 ③二氧化硫 ④铁 ⑤石墨
(1)分子晶体
(2)SiO2的熔点比SO2
(3)石墨可以导电,原因是
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5 . 如图是晶体结构示意图。请回答:
(1)在晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子数目为_____ ;每个氧原子周围紧邻的硅原子数目为_____ ,晶体中硅原子与氧原子个数之比是_____ 。
(2)在晶体中每个硅原子连接有_____ 个共价键,每个氧原子连接有_____ 个共价键,硅原子个数与共价键个数之比_____ ,氧原子个数与共价键个数之比是_____ 。
(1)在晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子数目为
(2)在晶体中每个硅原子连接有
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6 . 四种晶体的比较
晶体 | 分子晶体 | 离子晶体 | 金属晶体 | 共价晶体 | |
构成微粒 | 金属离子、自由电子 | ||||
微粒间作用力 | 范德华力(少数有氢键) | 离子键 | 金属键 | 共价键 | |
性质 | 熔、沸点 | 较低 | 较高 | 一般较高 | 很高 |
硬度 | 小 | 略硬而脆 | 一般较大 | 很大 | |
溶解性 | 相似相溶 | 多数溶于水 | 不溶,有些与水反应 | 不溶 | |
机械加工性能 | 不良 | 不良 | 良好 | 不良 | |
导电性 | 固态、液态均不导电,部分溶于水时导电 | 固态时不导电,熔融时导电,能溶于水的溶于水时导电 | 固态、熔融态时导电 | 大部分固态、熔融时都不导电 | |
作用力大小规律 | 组成和结构相似的分子,相对分子质量大的范德华力大 | 离子所带电荷数多、半径小的离子键强 | 金属原子的价电子数多、半径小的金属离子与自由电子间的作用力强 | 共价键键长短(电子云重叠多)、原子半径小的共价键稳定 |
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23-24高二下·全国·课前预习
7 . 二氧化硅晶体
Ⅰ.二氧化硅的结构
(1)二氧化硅是自然界含量最高的固态二元氧化物,有多种结构,最常见的是低温石英(αSiO2)。低温石英的结构中有顶角相连的_____________ 形成螺旋上升的长链,没有封闭的环状结构,这一结构决定了它具有手性。
Ⅱ.石英的左、右型晶体相连构成的螺旋链 石英晶体中的硅氧四面体
(2)Si原子采取_____ 杂化,正四面体内O—Si—O键角为_____________ 。
(3)每个Si原子与_______ 个O原子形成_______ 个共价键,_______ 原子位于正四面体的中心,______ 原子位于正四面体的顶点,同时每个O原子被_____ 个硅氧正四面体共用;每个O原子和____ 个Si原子形成___ 个共价键,晶体中Si原子与O原子个数比为______ 。
(4)最小环上有_______ 个原子,包括____ 个O原子和_____ 个Si原子。
Ⅰ.二氧化硅的结构
(1)二氧化硅是自然界含量最高的固态二元氧化物,有多种结构,最常见的是低温石英(αSiO2)。低温石英的结构中有顶角相连的
Ⅱ.石英的左、右型晶体相连构成的螺旋链 石英晶体中的硅氧四面体
(2)Si原子采取
(3)每个Si原子与
(4)最小环上有
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8 . 共价晶体与物质的类别
物质种类 | 实例 |
某些 | 晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等 |
某些 | 碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等 |
某些 | 二氧化硅(SiO2)等 |
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23-24高二下·全国·课前预习
9 . 金刚石
(1)碳原子采取_____ 杂化,C—C—C夹角为____________ 。
(2)每个碳原子与周围紧邻的_____ 个碳原子以共价键结合成__________ 结构,向空间伸展形成空间网状结构。
(3)最小碳环由______ 个碳原子组成,且最小环上有4个碳原子在同一平面内;每个碳原子被12个六元环共用。
(1)碳原子采取
(2)每个碳原子与周围紧邻的
(3)最小碳环由
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10 . 按要求完成下列题目。
(1)3,3-二甲基-1-丁烯 的结构简式:_______ 。
(2)甲晶体的晶胞结构如图所示:
则甲晶体中A、B、C三种微粒的个数比是_______ 。
(3)12 g金刚石中含有的C—C数目为_______ NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
(4)1-丙烯发生加聚反应,生成产物的结构简式:_______ 。
(5)完全燃烧1 mol 苯甲醇( ),消耗_______ mol O2
(1)3,3-二甲基-1-丁烯 的结构简式:
(2)甲晶体的晶胞结构如图所示:
则甲晶体中A、B、C三种微粒的个数比是
(3)12 g金刚石中含有的C—C数目为
(4)1-丙烯发生加聚反应,生成产物的结构简式:
(5)完全燃烧1 mol 苯甲醇( ),消耗
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