1 . 元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。
(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr₂O中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr₂O还原。写出反应的离子方程式：___________________________________________。
(3)当皮肤划破时可用FeCl₃溶液应急止血，其主要作用是__________________。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)₃+ C1O^－+ OH^－→ FeO+ C1^－+ H₂O(未配平)，Fe(OH)₃与 C1O^－的计量数比为：__________，每生成1mol K₂FeO₄，转移的电子数是_________。
(5)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

反应IV属于___________反应类型，氮肥主要成分的化学式为_______________，V的化学反应方程式为_________________。

2 . 化学与生产、生活密切相关。下列物质用途不正确的是

A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩埚

B．Na2CO3能与酸反应，可制成胃药治疗胃酸过多

C．铝盐和铁盐可以在水中形成胶体，因此它们可以作净水剂

D．Fe2O3是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料

3 . 通常电动汽车使用的是锂电池，制备锂电池正极材料的主要原料为四氧化三钴，工业上用CoCl₂·6H₂O制备四氧化三钴。以水钴矿(主要成分为Co₂O₃、CoO、CuO、Fe₂O₃和SiO₂等)为原料制备CoCl₂·6H₂O的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸浸”
①写出滤渣A主要成分的一种用途________。钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图所示。综合考虑，应选择的最佳工艺条件为________。

②Co₂O₃与浓硫酸反应除生成CoSO₄和H₂O外，还生成的一种物质是________。
(2)“净化除杂”过程包括除铁、除铜等步骤。
①除铁：加入适量Na₂SO₄固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂，写出反应的离子方程式____________________________________。
②除铜：加入适量Na₂S₂O₃，发生反应2Cu²⁺＋2S₂O＋2H₂O=Cu₂S↓＋S↓＋4H⁺＋2SO，其中氧化产物为___________。
(3)“萃取和反萃取”
①试剂X的名称为_____________。
②实验室称取100 g原料(含钴11.80%)，反萃取时得到浓度为0.036 mol·L^－1的CoCl₂溶液5 L，忽略损耗，钴的产率＝_____________。
(4)以CoCl₂·6H₂O与NH₄HCO₃为原料，经两步经典反应合成四氧化三钴，第一步在80℃条件下二者生成Co₂(OH)₂CO₃；第二步在600~820℃下Co₂(OH)₂CO₃在空气中转化生成四氧化三钴，写出第二步反应的化学方程式_______________。