1 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

B．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝

C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

2 . 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是

A．溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板

B．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料

C．与反应，可用于潜艇中的供氧剂

D．具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂

3 . 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是

A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂

B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂

C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂

D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

4 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)写出化学式：Y___________，Z___________。
(2)X与Y能否共存___________(填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由___________。
(3)与足量Z反应的离子方程式___________。
(4)是重要的化工原料。中硫元素的化合价为___________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填序号)。
a．       b．       c．       d．
(5)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式___________。
(6)Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为，写出反应的化学方程式：___________。

5 . 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO42－
B	向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO32－
D	向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有Cl－

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 氯及其化合物有重要用途，氯气和气体均常用于自来水消毒。以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：______、______。
(2)已知高氯酸（）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式：______。
(3)已知：消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示。是最早用于饮用水消毒的物质，是一种新的广谱消毒剂。等质量的和消毒效率较高的是______（填化学式）；
(4)工业常用和溶液混合酸化后反应制得气体，该反应的离子方程式为：______。
(5)84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性：NaClO______（填“>”或“<”）。
②当标准状况下有生成时，转移电子______mol。
高铁酸钠（）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：

(6)在上述反应中______（元素名称）元素被氧化，氧化剂是______（化学式）。
(7)高铁酸钠（）是一种新型净水剂。在水处理过程中，中的铁元素转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。向胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：______。
(8)实验室制备胶体的离子方程式：______。

7 . 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)基态原子价层电子排布式为_________．
(2)晶体中原子的杂化方式为_________，的立体构型为_________．
(3)向溶液中加入过量氨水，可生成，其配体的电子式为_________；下列有关说法正确的是_________．
A．氨气极易溶于水，原因之一是分子和分子之间形成氢键
B．分子和分子空间构型不同，氨分子的键角小于水分子的键角
C．所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
D．组成元素中电负性最大的是氮元素
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：

①该合金的化学式为_________．
②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，则该晶胞的棱长为_________。
(5)将投入的浓硝酸中，充分反应后，收集到（标准状况）和的混合气体，则的体积比为_________，该过程的总反应离子方程式为：__________________。

8 . 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
②用水溶液制备
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制溶液时将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液
⑧用泡沫灭火器灭火

A．①②④⑤⑧

B．③④⑤⑦⑧

C．①②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥

9 . Ⅰ.NH₄Al(SO₄)₂在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可做净水剂，其理由是_______ (用离子方程式表示)。
(2)下图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液的是_______(填罗马数字)。

(3)①20℃时，0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液中，2c()-c()-3c(Al³⁺)=_______mol/L(写出准确数值)。
②相同条件下，0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液中c()_______0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中c()(填“>”“<”或“=”)。
③已知：K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂中Al³⁺沉淀完全时，(沉淀完全按照离子浓度小于10^-6)溶液的c(OH^-)=_______。
(4)室温时，向100 mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示：

①试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是_______。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
Ⅱ.同学们用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。
(5)到达滴定终点时溶液颜色变化为_______。
(6)用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	18.10	17.00	16.90

则试样中过氧化氢的浓度为_______mol/L^-1。
(7)若盛装待测过氧化氢溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗，则测定结果_______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

10 . 已知：

CH₃CH₂BrCH₃CH₂CNCH₃CH₂COOH
高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。M可以用丙烯为原料，通过下图所示的路线合成：

请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应④_______________________。
（2）写出与E具有相同官能团的任一种同分异构体的结构简式：_______________。
（3）B→C的反应中可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为：_____________。
（4）写出反应①的化学方程式：_______________________。
（5）写出反应③的化学方程式：___________________。（不需注明反应条件）
（6）现要用B来合成丙烯酸（CH₂＝CHCOOH）。已知：氧化羟基的条件足以氧化有机物分子中的碳碳双键。合成过程中不需要的有机反应类型是：___________。
A．加成          B．取代            C．氧化             D．消去
写出该合成过程中生成的能发生银镜反应的中间产物的结构简式：________________。