1 . A、B、C是中学化学中常见的物质，且A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答：

(1)若B是无色气体，C是红棕色气体。
①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
a．常温下，A为无色气体
b．A、B、C中所含相同元素的化合价依次升高
c．C与水反应只做还原剂。
③若A是化合物，写出由A氧化生产B的化学方程式___________。
(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体，C与水反应生成硫酸
①下列说法不正确的是___________ (填字母) 。
a． A一定是黄色晶体
b． 可以用上述转化关系制备硫酸
c． B与水反应做还原剂。
②C的水溶液与氢氧化钠的反应为___________(填吸热或放热)反应。

2 . 化合物A中含有三种元素，3.68gA在氧气中充分煅烧后生成1.28gB、1.60gC和气体D，物质A~H存在如图转化关系。

已知B是一种红色金属单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。请回答：
(1)化合物A中非金属元素在元素周期表中的位置为：___；
(2)检验气体D的实验方法：___；
(3)写出B与H的浓溶液反应的化学方程式：___；
(4)写出A在氧气中充分煅烧的化学方程式：___。

3 . 某化合物X由三种元素组成，其转化关系如下图所示：

已知：无色气体3在空气中转变为红棕色气体1。
回答以下问题：
(1)在元素周期表中的位置___________；
(2)步骤②的化学反应方程式是___________；
(3)气体1与水发生反应的离子反应方程式___________；
(4)鉴别红棕色气体1与蒸气的下列方法中，合理的是___________
A．通入水中观察溶液的颜色变化
B．直接观察两种气体的颜色
C．分别通入溶液中观察有否沉淀
D．用湿润的淀粉试纸检验是否变蓝色
(5)化合物X的化学式为___________

4 . 甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：甲＋乙→丙+H₂0
（1）若丙为Na₂C0₃，反应的化学方程式为______（任写一个）。
溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为______。
（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O₂，且甲分子和乙分子具有相同的电子数。25℃、101 kPa时，1g甲完全燃烧生成CO₂气体与液态水，放出50．5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的_____（填“正极”或“负极”）。
（3）若甲、乙是同主族元素的化合物，丙为单质。
①丙所含元素在元素周期表中的位置为_______；
②甲与水相比，热稳定性较强的是________（填化学式）。

5 . Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A为单质，且常温下0．1 mol·L^-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______；
②A与H₂O反应的离子反应方程式为__________．
③X可能为______（填代号）．
a．NaOH b．AlCl₃ c．Na₂CO₃ d．NaAlO₂
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：
①A的电子式为_________．
②A与H₂O反应的化学反应方程式为___________．
Ⅱ．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2．370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0．050mol。回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图_________。
（2）化合物A的化学式为________；
请设计实验方案验证A中阴离子_______；
（3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式_________．
（4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式_________．

6 . 下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩
四							⑪

(1)写出元素③形成单质的电子式___________②的最高价氧化物的结构式为___________；⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。
(2)画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图___________。
(3)写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因___________。
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为___________。
②下列推断正确的是___________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系___________。

7 . 苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：

(1)苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为___________。
(2)产物C的结构不止一种，其中分子中含有“-CH₃”的结构简式为___________，该有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为___________。
(3)以下是合成苯乙烯的一种路线：

反应①的反应类型为：___________，反应②的化学方程式为___________。
(4)已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，和可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为C₄H₈的烯烃发生臭氧化反应最多有___________种产物。

8 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。

a								b
				c	d	e	f
g	h		i	j	k	l	m
							n

回答下列问题：
(1)j在元素周期表中的位置是______。
(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。(填写离子符号)
(3)n与g形成的化合物为______ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。
(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。
(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；
(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；
(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)；
(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160        Al：0.143；
(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。

9 . 新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如图：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

请回答：
(1)化合物B的官能团的名称是__________。
(2)化合物F的结构简式是__________。
(3)下列说法正确的是__________。

A．由苯合成化合物A后提纯化合物A的步骤：水洗→碱洗→水洗→干燥→过滤

B．化合物E能发生加成反应、取代反应、消去反应

C．新泽茉莉醛的分子式为

D．化合物D与溴水反应最多能消耗

(4)写出化合物C与在溶液中加热，反应的化学方程式：__________。
(5)结合已知Ⅱ，设计以乙醇和苯甲醛（）为原料（无机试剂任选）制备的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：__________。
(6)写出符合下列条件的化合物D的同分异构体：__________。
①分子中有苯环，且苯环上的一氯代物有2种；
②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为；
③红外光谱显示无O—O键。