1 . SO2的化学性质
(1)与水反应:___________ 。
(2)与碱(NaOH溶液、澄清石灰水)反应:___________ 、___________ 。
(3)还原性(与H2O2反应):___________ 。
(4)氧化性(与H2S反应):___________ 。
(5)漂白性:使某些有色物质(如品红溶液)生成___________ 的无色物质,若加热,___________ 的颜色。
(1)与水反应:
(2)与碱(NaOH溶液、澄清石灰水)反应:
(3)还原性(与H2O2反应):
(4)氧化性(与H2S反应):
(5)漂白性:使某些有色物质(如品红溶液)生成
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解题方法
2 . 基本概念
(1)氧化还原反应的特征:反应中物质所含元素化合价_______ 。
(2)氧化还原反应的实质
①氧化还原反应的概念
a.有_______ 的反应叫作氧化还原反应。
b.氧化反应:物质所含元素的原子_______ 的反应;
还原反应:物质所含元素的原子_______ 的反应。
如钠与氯气的反应,实质是钠原子_______ ,发生_______ 反应;氯原子_______ ,发生_______ 反应;可表示为。
c.氧化剂与还原剂
氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价_______ ,即_______ 电子的物质。
还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价_______ ,即_______ 电子的物质。
d.氧化产物与还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被_______ 的产物。
还原产物:氧化剂得到电子被_______ 的产物。
e。氧化性与还原性
氧化性:物质_______ 电子的能力。
还原性:物质_______ 电子的性质。
②氧化还原反应概念之间的关系
化合价升高——_______ 电子——被_______ ——发生_______ 反应——是_______ 剂
化合价降低——_______ 电子——被_______ ——发生_______ 反应——是_______ 剂
(1)氧化还原反应的特征:反应中物质所含元素化合价
(2)氧化还原反应的实质
①氧化还原反应的概念
a.有
b.氧化反应:物质所含元素的原子
还原反应:物质所含元素的原子
如钠与氯气的反应,实质是钠原子
c.氧化剂与还原剂
氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价
还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价
d.氧化产物与还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被
还原产物:氧化剂得到电子被
e。氧化性与还原性
氧化性:物质
还原性:物质
②氧化还原反应概念之间的关系
化合价升高——
化合价降低——
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解题方法
3 . 下列对硝酸的认识正确的是
A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 |
B.铜与稀硝酸的反应属于置换反应 |
C.可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 |
D.在铜与浓硝酸的反应中,硝酸只体现氧化性,没有体现酸性 |
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2021-01-30更新
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1441次组卷
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8卷引用:清单02 氮及其化合物的性质 无机非金属材料(考点清单)(讲+练)-2023-2024学年高一化学下学期期末考点大串讲(人教版2019必修第二册)
(已下线)清单02 氮及其化合物的性质 无机非金属材料(考点清单)(讲+练)-2023-2024学年高一化学下学期期末考点大串讲(人教版2019必修第二册)广西钦州市2020-2021学年高一上学期期末教学质量监测化学试题广西贺州市平桂区平桂高级中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学(文)试题吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一下学期第一次月考化学(文科)试题广东省中山市第二中学2020-2021学年高一4月月考(选择性)化学试题(已下线)第14讲 氮及其化合物(精讲)-2022年一轮复习讲练测陕西省安康市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题第五章 化工生产中的重要非金属元素(A卷·知识通关练)-【单元测试】2022-2023学年高一化学分层训练AB卷(人教版2019必修第二册)
4 . 乙醇催化氧化生成乙醛,乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色,上述乙醇都表现还原性。( )
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5 . 氨基酸
(1)结构:氨基酸是_______ 取代了羧酸分子中_______ 的氢原子形成的取代羧酸。其官能团是_______ 和_______ ,属于取代羧酸。α氨基酸:分子中_______ 和_______ 都连在同一个碳原子上的氨基酸,其结构可表示为_______ 。
(2)常见的氨基酸
甘氨酸_______ ; 缬氨酸_______ ; 苯丙氨酸_______ ;
(3)性质
①氨基酸分子中含有酸性官能团_______ 和碱性官能团_______ 。氨基酸既能与酸反应生成盐,又能跟碱反应生成盐,是一种两性化合物。
②氨基酸的解离过程:_______ 。
③甘氨酸与稀盐酸的反应方程式:_______ 。
④甘氨酸与氢氧化钠溶液的反应方程式:_______ 。
(1)结构:氨基酸是
(2)常见的氨基酸
甘氨酸
(3)性质
①氨基酸分子中含有酸性官能团
②氨基酸的解离过程:
③甘氨酸与稀盐酸的反应方程式:
④甘氨酸与氢氧化钠溶液的反应方程式:
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6 . 酰胺
(1)酰胺的结构:酰胺是分子由___________ 和___________ 相连构成的羧酸衍生物。酰胺的官能团是___________ 。
(2)酰胺的性质
酸性条件下水解:___________ 。
碱性条件下水解:___________ 。
(1)酰胺的结构:酰胺是分子由
(2)酰胺的性质
酸性条件下水解:
碱性条件下水解:
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7 . 电离平衡常数的意义
电离平衡常数越大,表示该弱电解质电离程度______ ,弱酸的酸性______ ,弱碱的碱性______ 。
电离平衡常数越大,表示该弱电解质电离程度
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8 . 酯类
(1)分子由___________ 和___________ 相连构成的一种羧酸衍生物。
(2)官能团的名称:___________ ,结构简式:___________
(3)通式:饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的通式是___________ 。
(4)命名:依据水解后生成的___________ 和___________ 的名称命名,称为“某酸某酯”,如HCOOC2H5命名为___________ 。
(5)物理性质:密度比水___________ 、___________ 溶于水、___________ 溶于有机溶剂 ,低级酯具有___________ 味。
(6)化学性质——水解生成相应的酸和醇
酸性条件下水解:___________ ;
碱性条件下水解:___________ 。
(1)分子由
(2)官能团的名称:
(3)通式:饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的通式是
(4)命名:依据水解后生成的
(5)物理性质:密度比水
(6)化学性质——水解生成相应的酸和醇
酸性条件下水解:
碱性条件下水解:
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解题方法
9 . 次氯酸(HClO)的性质及应用
(1)弱酸性
HClO是一种比______ 还弱的弱酸。
写出下列化学方程式:
HClO与NaOH反应:_________ 。
HClO与Ca(OH)2反应:_________ 。
(2)强氧化性
HClO具有强氧化性,其氧化性比Cl2强,能使染料等_______ 褪色,还能________ 。
(3)不稳定性
次氯酸不稳定,在______ 或______ 条件下易分解放出O2,化学方程式为________ ;久置氯水的成分是________ 。
(1)弱酸性
HClO是一种比
写出下列化学方程式:
HClO与NaOH反应:
HClO与Ca(OH)2反应:
(2)强氧化性
HClO具有强氧化性,其氧化性比Cl2强,能使染料等
(3)不稳定性
次氯酸不稳定,在
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2022-08-17更新
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273次组卷
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2卷引用:课前-3.1.2 氯气的性质及应用-苏教版2020必修第一册
10 . 浓硫酸的特性
(1)浓硫酸有三大特性:_____ 、____ 和____ 。
(2)吸水性与脱水性
①吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水,故常用作____ 。
②脱水性
浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素按____ 脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成____ 固体,并放出有____ 气味的气体。
(3)强氧化性
强氧化性表现
①与金属反应
与大多数金属:如Cu:____ ;与Fe、Al:常温下____ (金属表面形成一层___ 的____ )。
②与非金属反应:如C:____ 。
③与还原性化合物反应:如:____ 。
(1)浓硫酸有三大特性:
(2)吸水性与脱水性
①吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水,故常用作
②脱水性
浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素按
(3)强氧化性
实验操作 | |
实验现象 | a试管中铜丝表面 b试管中的溶液 c试管中的 |
实验结论 | 在反应中,浓硫酸是 |
①与金属反应
与大多数金属:如Cu:
②与非金属反应:如C:
③与还原性化合物反应:如:
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