1 . 利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是

A．甲装置可分离胶体和溶液

B．乙装置可制备无水固体

C．丙装置可探究铁的析氢腐蚀

D．丁装置中现象可证明与结合能力：

2 . 某实验小组为了探究卤代烃的性质，做了以下几个实验。
实验1：取一支试管，滴入15滴1-溴丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₂Br)，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热，为证明1-溴丁烷在NaOH水溶液中能否发生取代反应，同学们提出可以通过检验产物中是否存在溴离子来确定。请回答下列问题：
(1)甲同学进行如下操作：将1-溴丁烷与NaOH溶液混合后充分振荡，加热，取反应后的上层清液，加硝酸银溶液来进行溴离子的检验。
1-溴丁烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式为：___________。
(2)乙同学认为甲同学的设计不合理，理由是___________。
(3)乙同学将实验方案补充完整确定了溴离子的生成，乙同学的方案是：取反应后的上层清液，___________。
(4)丙同学提出质疑：通过检验溴离子不能证明该反应类型为取代反应。理由是___________。
(5)综合上述实验，检测实验1中___________(填结构简式)的生成可判断发生取代反应，实验小组用先进的检测仪器证实了该物质的生成。
实验2：向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去)。请回答下列问题：

(6)甲同学认为，依据实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能判断A中发生了消去反应，理由是___________。
(7)乙同学对实验进行了如下改进(加热和夹持装置略去)，依据实验现象可判断是否发生消去反应，B中物质可以为___________。

(8)下列实验方案中，能达到相应实验目的的是___________。

A	B	C	D
利用乙醇反应制取乙烯	制备溴苯并验证有HBr产生	制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)	检验电石与水反应产生的混合气体中有乙炔

(9)制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法错误的是         。

A．化合物1直接催化反应的进行

B．反应过程涉及氧化反应

C．化合物3和4互为同分异构体

D．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯

(10)下列实验操作现象和结论均正确的是___________。

选项	实验操作	实验现象	结论
A	往CH2=CHCHO溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	含有碳碳双键的有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	在试管中加入聚氯乙烯薄膜碎片，将润湿的蓝色石蕊试纸置于试管口，加热	试纸变红	说明聚氯乙烯受热分解产生酸性气体
C	向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡	甲苯中褪色，苯中不褪色	说明甲基活化了苯环上的氢原子
D	检验乙醇中是否含有水，向乙醇中加入一小粒金属钠	产生无色气体	乙醇中含有水

3 . 浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
   

A．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：Br2<I2

B．红墨水褪色，说明氯水具有漂白性

C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性

D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气

6 . 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO₂、CO₂、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

(1)实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将_______慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度_______。
(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：_______。
(3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→_______→D(各装置限用一次)。
(4)当C中观察到_______时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中_______时，表明C中发生的是取代反应；若D中没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______反应。
(5)关于浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯的实验装置F中，下列说法正确的个数有_______个。
①浓硫酸的作用是作催化剂
②在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
③圆底烧瓶中装的是乙醇和3mol·L^-1H₂SO₄的混合液
④温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
⑤若出口出来的气体能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明有乙烯生成
⑥反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑
⑦生成的乙烯气体中混有带刺激性气味的气体

7 . 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_______。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_______。

8 . I．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。
(实验目的)制取乙酸乙酯
(实验原理)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
(装置设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

根据分析回答：
(1)三位同学设计的装置中最不合理的是___(选填“甲”或“乙”或“丙”)，原因是____。
(实验步骤)
a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b．将试管固定在铁架台上；
c．在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
d．用酒精灯对试管①加热；
e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
(2)试管①中加入浓硫酸的作用是_______
(3)该实验中长导管的作用是_______。
(4)试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______；可否用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液？____(填“是”或“否”)，理由是用化学方程式回答_______。
II．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55~60℃下发生反应，直至反应结束；
d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。
请填写下列空白：
①制备硝基苯的反应类型是____。
②配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：____。
③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___。

9 . 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO₂、CO₂、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

(1)写出制备乙烯反应的化学方程式___。加热F装置时必须使液体温度___。
(2)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→___→D。(各装置限用一次)；其中B装置的作用___。
(3)当C中观察到___时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中___时，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是___反应。

10 . 某实验小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题：
(1)实验室制备二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的_______(填装置下方对应字母)。
(2)为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精喷灯。能说明装置中空气已经排净的现象是____________。
(4)该实验小组在制取CO₂的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触,为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是_________。
A．稀硝酸             B．H₂SO₄溶液                 C．苯                 D．CCl₄
(5)若此反应过程中CO₂足量，点燃酒精喷灯，加热一段时间，实验小组同学观察到钠块表明变黑，继续加热，钠迅速燃烧试管壁上产生白烟。待完全燃烧后，撤去酒精喷灯，继续通入CO₂，直到试管冷却，观察到试管内固体呈黑色。
为了分析钠和二氧化碳反应的产物，实验小组继续进行如下实验：
I．收集白烟，向其中滴入稀盐酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
II．将黑色固体洗净过滤，然后在其中加入浓硫酸，加热，产生大量有刺激性气味的气体，将气体通入品红溶液，品红溶液褪色。
由此小组实验现象分析可得：
①白烟的主要成分是__________。
②黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
③请写出Na与CO₂反应的化学方程式：___________。